基础化学赵玉娥第1章.pptxVIP

会计学;第1章 气体、 溶液和胶体;教学要求： 1.掌握理想气体状态方程和分压定律。 2.掌握溶液浓度的表示方法和有关计算。 3.理解溶液的蒸汽压下降和拉乌尔定律、溶液的沸点升高、溶液的凝固点下降、溶液的渗透压和反渗透。 重点： 理想气体状态方程和分压定律，溶液浓度的表示方法和有关计算。 难点： 理想气体状态方程和分压定律，溶液浓度的表示方法和有关计算；稀溶液的依数性。 ; 1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体分压定律; 气体的基本特??是它的无限膨胀性和无限渗混性。不管容器的大小以及气体量的多少，气体都能充满整个容器，而且不同气体能以任意的比例相互混合从而形成均匀的气体混合物。此外，气体的体积随体系的温度和压力的改变而改变，因此研究温度和压力对气体影响是十分重要的。 ; 在压力不太高和温度不太低时的气体，温度、压力和体积之间存在如下的关系： pV=nRT 理想气体状态方程式 式中：n——气体物质的量，单位为mol； V——气体的体积，单位为L； T——气体的温度，单位为K； P——气体的压力，单位为Pa； R——气体常数，其值为8.314 kPa·L·mol－1·K－1。 ; 理想气体状态方程式也可表示为另外一种形式：;例1 –1 已知淡蓝色氧气钢瓶容积为50L，在20℃时，当它的压力为1000kPa时，估算钢瓶内所剩余氧气的质量。（见教材 P3） ; 1.1.2 理想气体分压定律 在混合气体中，某组分气体所产生的压力称为该组分气体的分压。它等于在温度相同条件下，该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 事实上，我们不可能测量出混合气体中某一个组分气体的分压，只可能测出混合气体的总压。 ;道尔顿分压定律—— 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。; 如果混合气体中各组分气体的物质的量之和为n总，温度T时混合气体的总压力为p总，体积为v，根据理想气体的状态方程式则有：;或写成：; 在一定温度和压力下，混合气体中 i 组分气体的分体积（Vi）也可以定义为混合气体的总体积乘以 i 组分气体的物质的量分数，即： ;对于混合气体来说: 各组分的分压之和等于总压力，即∑pi＝ p总 各组分的体积之和等于总体积，即∑vi＝ v总 各组分的摩尔分数之和等于1，即∑xi＝1 各组分的体积分数之和等于1，即∑vi＝ 1;例1-2 实验室用KClO3分解制取氧气时，25℃、100kPa压力下，用排水集气法收集到氧气0.245 L（收集时瓶内外水面相齐）。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，求在0℃、100kPa时干燥氧气的体积。;1.3 溶液浓度的表示方法; 溶液的性质常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关。因此，在任何涉及溶液的定量工作中都必须指明溶液的浓度，即指出溶质与溶剂的相对含量。溶液的浓度可以用不同的方法表示，最常见的有以下几种： ;（1） 物质的量浓度 物质的量浓度： 单位体积中所含溶质的物质的量称为该物质的物质的量浓度，简称浓度，用符号c表示 ; ;（2） 物质的量分数（摩尔分数）;;（3） 质量摩尔浓度 一千克质量的溶剂中所含溶质的物质的量，此种表示的浓度叫做质量摩尔浓度，用符号b表示。;（4） 质量分数 溶质的质量与整个溶液的总质量之比称为质量分数，用w表示，即;例1 –3 已知质量分数为10%的盐酸溶液，密度为1.047g/mL。计算： （1）HCl的物质的量浓度； （2）HCl的质量摩尔浓度； （3）HCl的物质的量分数。 ;1.5　稀溶液的依数性;1.5.1 蒸气压下降 1.5.2 沸点升高 1.5.3 凝固点下降 1.5.4 溶液的渗透压 ;液体的蒸气压：; 向液态的溶剂中添加少量的难挥发性的非电解质溶质，则该溶液就会表现出随着溶质总量的增加，溶液液面上蒸气压力减小的现象，这一现象称为溶液的蒸气压下降。降低的数值与溶解的非电解质的量有关，而与非电解质的种类无关。;1887 年，法国物理学家拉乌尔（ Raoult） 根据大量的实验结果，指出：;Δp =; 拉乌尔定律是溶液最基本定律之一，是稀溶液其它依数性的基础。 只有稀溶液中的溶剂才服从拉乌尔定律，溶质不服从拉乌尔定律。