2020至2022年江苏省各地中考化学真题汇编实验题及答案.docxVIP

实验题 1．（2022·江苏苏州·中考真题）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。 已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。 (3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式：___________。 ②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末?????????????b、澄清石灰水?????????????c、氢氧化钠溶液 2．（2022·江苏苏州·中考真题）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知：①铁黄制备原理 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。 (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。 (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。 ①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。 3．（2022·江苏扬州·中考真题）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。 ②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”) (2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。 4．（2022·江苏连云港·中考真题）CuSO4是化学实验中常见试剂。 (1)验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。 步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。 ②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 ③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。 (2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶