生活中常见的盐导学案2.docVIP

生活中常有的盐 【学习目标】 1．记着氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。 2．能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。 3．经过粗盐提纯，能自己着手进行溶解、过滤和蒸发等操作。 【学习过程】 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常有的盐，除了调味用的氯化钠，还有 碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相像，可是有毒，不可以用于烹饪。 一、氯化钠 氯化钠对人体的作用 食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯 化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起侧重要的调理作用。Na+对保持细 胞内外正常的水分别布和促使细胞内外物质互换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，拥有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每日都要摄取一些食盐，但长远食用过多食盐也不利于人体健康。 氯化钠的用途 医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。 农业上用必定质量分数的氯化钠溶液来选种。 工业上用氯化钠原料制取化工产品。 生活顶用于腌制食品等。 用于使公路上的积雪消融。 是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。 是化工原料等。 [状元笔录] 医生给病人注射生理盐水，目的就是增补Na+和Cl-，以保持人体的正常生理活动。 氯化钠在自然界的存在 海水、盐湖、盐井和盐矿中都储藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都能够 使水分蒸发，使食盐溶液获取饱和，再连续蒸发就能够析出食盐晶体，这样获取的食盐含有较 多杂质，叫做粗盐。要想获取纯净的食盐，需要提纯。 [活动与研究] 实验原理：将粗盐溶解，过滤除掉不溶物，再将滤液蒸发结晶。 实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。 实验药品：蒸馏水、粗盐。 实验装置：以以下图。 实验过程： 步骤 现象 结论 （1）溶解：量取10mL蒸馏 烧杯中获取浑浊的 水倒入烧杯，用天平称取5.0g 液体 粗盐加入烧杯中，充分搅拌 （2）过滤：制作好过滤器， 滤液变澄清， 将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒 滤纸上有大批泥沙 经过溶解、过滤、 慢慢倒入漏斗 等 蒸发等操作，可 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发 除掉粗盐中不溶性 皿中，用酒精灯加热，其实不停用 蒸发皿中出现大批 杂质 玻璃棒搅拌，当出现多量固体时 白色物质 停止加热，利用余热把食盐烘干 （4）计算产率：用玻璃棒把 所得食盐的质量比 固体转移到纸上，称量后，倒入 粗盐少 指定容器，计算产率 实验说明：1.过滤操作的重点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸重要贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边沿，滤纸边沿低于漏斗边沿； 三靠：玻璃棒重要靠漏斗中三层滤纸处，盛混淆液的烧杯口重要靠在玻璃棒上，漏斗的末 端重要靠在盛接滤液的烧杯内壁上。 过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸能否损坏、烧杯能否洗洁净、过滤时液面能否低于滤纸的边沿等。 经过溶解、过滤、蒸发等操作，只除掉了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶 性杂质并无除掉。 [状元笔录] 粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用挨次是： （1）溶解——搅拌，加快物质溶解； （2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下； （3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。 [示例]以下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的表示图。试回答： （1）写出仪器名称：①_________；②_________。 （2）漏斗中液体的液面应当_________（填“高”或“低”）于滤纸的边沿。 （3）蒸发时用玻璃棒不停搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。 分析：因为NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采纳蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握 过滤及蒸发操作的要领。 答案 （1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅许多固体坩埚钳 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钙 物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中宽泛存在于大理石或石灰石中。 用途：重要的建筑资料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。 化学性质： ①高温分解：  CaCO3  CaO+CO2↑ ②与酸反响：CaCO3+2HCl====CaCl+H2O+CO2↑ [状元笔录] 碳酸钙的化学性质可归纳为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜爱“生气”， 高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸