化学平衡状态.ppt

第三节 化学平衡 一、化学平衡状态 ;思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？ ;V溶解 V结晶;速率;一、可逆反应;可逆反应的特点:;思考3：可逆反应 CO + H2O CO2 + H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO 和 H2O(g) 的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t 图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。;反应速率;二、化学平衡状态;反应速率;思考1、当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？;2、;如何判断可逆反应达到平衡状态？;3、化学平衡状态的标志：;【例１】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2; 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 (g)＋ O2(g) 2SO3 (g) △ H＜ 0 达到化学平衡状态时的标志是 ( ); 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成;1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率 2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。; 【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化;“各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。; 【例3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时, 不能表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色;练习： 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) ， 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化;本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已达平衡。;练习：在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧