中考化学知识点总结九年级下册部分.docxVIP

中考化学九年级下册知识点总结 金属材料包括纯金属和合金 金属出现的先后顺序是铜、铁、铝 金属的年产量由多到少的顺序是铁、铝、铜 大部分金属都是固体，只有汞（水银）是液体；大部分金属是金黄色，而铜是红色（或紫红色），金是黄色 金属用作导线利用导电性；金属用作水壶、锅利用导热性；金属可以拉成丝，压成薄片利用延展性 地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前年产量最高的金属是铁 合金的形成是物理变化 合金的特征：1、一定是混合物2、至少含一种金属元素3、有金属光泽4、熔点低，强度、硬度大，抗腐蚀性能好 黄铜是铜锌合金，生铁、钢都是合金；氧化铁、赤铁矿、磁铁矿都不是合金 比较纯金属和合金的硬度的方法：将两种金属相互刻画 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属的更高，抗腐蚀性能更好，熔点更低 金属的化学性质：①金属和氧气反应②金属和酸发生置换反应③金属和另一种金属的化合物溶液发生置换反应 铝具有优良抗腐蚀性能的原因：铝与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜( 化学方程式原理：) 真金不怕火炼说明金很不活泼(或者说很稳定) 鉴别黄铜和黄金的方法是：灼烧法或者加酸 等质量的铝镁铁锌和足量的酸反应制得的氢气的质量由多到少的顺序是铝镁铁锌 足量的铝镁铁锌和等质量的酸反应制得氢气一样多 金属和酸反应做题注意：①当横坐标是时间时，金属活动性越强，曲线的坡度越陡，反应速率越快②当横坐标是酸时，刚开始产生的氢气一样多 等质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小制得氢气越多(铝制得最多) 金属活动性有强到弱顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 金属活动性越强，和氧气反应越容易 金属活动性越强，和酸反应越剧烈，生成的氢气越快越多，反应速率越快 金属活动性位于氢前面的金属能把盐酸、硫酸中的氢给置换出来 金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物溶液中置换出来 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 有单质和化合物参加或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 置换反应中的单质可以是金属单质也可以是非金属单质 置换反应中一定有元素化合价发生改变，属于放热反应 用铁丝、铝丝做实验时都要先用砂纸打磨下的原因：除去表面的保护膜 一种金属和多种金属化合物溶液反应或多种金属与一种金属化合物溶液反应都遵循远距离先反应原则 金属和盐酸、硫酸反应后溶液质量一定减小(不反应的溶液质量不变) 锌和硝酸银反应溶液质量变小的原因：参加反应的硝酸银的质量大于反应生成的硝酸锌的质量 锌和硝酸铜反应溶液质量变大的原因：参加反应的硝酸铜的质量小于反应生成的硝酸锌的质量 锌和硝酸银、硝酸铜反应溶液质量可能变小的原因：锌和硝酸银反应溶液质量变小，而锌和硝酸铜反应溶液质量增大，当减小的质量大于增大的质量时溶液的总质量减小 金属和酸反应制得氢气的质量=×金属的实际质量 将铝条放入硫酸中刚开始没有气泡过一会儿有气泡产生的原因：硫酸刚开始先和铝表面的氧化铝反应，后和铝反应时才能置换出氢气 (反应原理： ) 黑色固体：碳粉(黑)C、铁粉Fe、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO 红色固体：铜(紫红色，红色)Cu、氧化铁(红棕色)Fe2O3 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等 铜和硝酸银反应方程式 反应现象：铜表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 铁和硫酸铜反应方程式 (铁容器不能盛波尔多液原因) 反应现象：铁表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 除去氯化铁中的氯化铜的方法：加入足量铁粉，再过滤 除去锌中的镁的方法：加入足量硝酸锌，过滤 地球上金属元素只有少部分以单质形式存在，如金、银等，大部分金属以化合物的形式存在 铁和空气中的氧气和水反应会生锈 (铁锈主要成分是氧化铁：Fe2O3) 在金属表面刷漆、涂油的防锈原理(原因)：隔绝氧气和