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电解电极反应式书写专题训练 【两极放电(参加反应)序次】 阴极（阳离子）：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极（阴离子）：金属(Au、Pt除外)电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 注：①阴极无论是什么资料，电极自己都不反应，必然是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 ②阳极资料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。 ③书写电解池中电极反应式时，一般以实质放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电 解质要写成分子式。 电极反应书写的思想模板 明确两极的反应物；（依据放电序次） 明确直接产物：依据阳极氧化、阴极还原，明确两极的直接产物； 确立最后产物：依据介质环境和共存原则，找出参加的介质粒子，确立最后产物； 配平：依据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 一、老例电解电极式 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式 ； 阴极反应式 ； 总反应离子方程式 。 (2)用惰性电极电解 MgCl2溶液 阳极反应式 ； 阴极反应式 ； 总反应离子方程式 。 (3)用惰性电极电解 2 3 溶液 NaCO 阳极反应式 ； 总反应方程式 。 (4)用铁作电极电解 NaOH溶液 阳极反应式 ； 阴极反应式 ； 总反应方程式 。 (5)用Ag作电极电解稀盐酸 阳极反应式 ； 阴极反应式 ； 总反应离子方程式 。 1 (6)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式； 阴极反应式； 总反应方程式。 (7)用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混杂液(CuSO4与NaCl的物质的量为1∶1)，显然分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反应式_________________。 (8)用Al做电极电解NaOH溶液 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：_____________________________________________________________； 总反应离子方程式：_______________________________________________________。 二．整合有效信息书写电极反应 硫化氢的转变是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获取硫单质有多种方法。 将用烧碱吸取H2S后所得的溶液加入以下列图的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生以下反应： S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S2－ n ①写出电解时阴极的电极反应式： ____________________________________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化获取硫单质，其离子方程式可写成 ________________________________________________________________________。 (2)电解NO制备NH 4 NO，其工作原理以下列图，为使电解产物所有转变为 NHNO ，需增补物质 A，A是 3 4 3 ____________，说明原由：_________________________________ __________________________________________。 － 和AlCl － 4 2 7 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 ________极，已知电镀过程中不产生其余离子且有机阳离子不参加电极反 应，阴极反应式为_______________________。 三、典题 5．(2015·全国卷Ⅱ改编)实验室用NH Cl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料，经过以下过程制备 ClO ： 4 2 2 (1)电解时的阴极反应式为________________________， 阳极反应式为 ， 电解时发生反应的化学方程式为____________________。 (2)NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式为 2 _______________。 4．[2018全·国卷Ⅲ，27(3)]KIO3也可采纳“电解法”制备，装置以下列图。 ①写出电解时阴极的电极反应式 ___________________________________________。 ②电解过程中经过阳离子交换膜的离子主要为 ________，其迁徙方向是 ___________。 ③与“电解法”对照，“ KClO3氧化法”的主要不足之处有 ________________________(写出一点)。 答案 － － ＋H2↑②K ＋ 由a到b③产生Cl2易污