金属的电化学腐蚀与防护.pptxVIP

金属的电化学腐蚀与防护;第四章 电化学基础;请比较下列现象的差异？;铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？;金属制品的腐蚀;一、金属腐蚀的本质： 是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 M - ne- = Mn+ 二、金属腐蚀的类型： （1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。;化学腐蚀和电化学腐蚀的比较;钢铁的析氢腐蚀示意图;钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较;三、金属的防护 (1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组织结构(内因) (2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等 (3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法; 牺牲阳极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。;外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。;;方法;;C;4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________________________;5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________;6、分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： _________________________ （2）碳棒上的电极反应式为： _________________________ （3）溶液中发生反应的化学方程式： _________________________ _________________________; H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率