常见碱的变质及其探究-PPT课件.ppt

氢氧化钠：白色固体，___溶于水并放出大量热。能吸收空气中的水分而_____，还能和空气中的 反应而变质，因此要 保存。有很强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，_____溶于水，有腐蚀性,也能和空气中的 反应而变质，氢氧化钙也同样要密封保存。 易 潮解 CO2 密封 微 CO2 提出问题→猜想与假设→ 制定计划→进行实验→ 收集证据→解释与结论→ 反思与评价→表达与交流 我校在整理实验室时，发现了一瓶氢氧化钠固体。因年代久远，盛装氢氧化钠的塑料瓶都有点变形了。这瓶氢氧化钠固体是否变质？请你设计实验进行探究。 提出问题： 猜想1:NaOH没有变质 猜想2:NaOH部分变质 猜想3:NaOH全部变质 年代久远的氢氧化钠固体是否变质？ 猜想与假设： →全部是NaOH →是NaOH和Na2CO3的混合物 →全部是Na2CO3 制定计划： 讨论，如何验证上述猜想？ 交流：氢氧化钠若暴露在空气中(或年代久远)，就会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 鉴别氢氧化钠是否变质，主要是检验有无碳酸钠存在。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ Na2CO3的鉴别方法： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品少许放入试管中，加水配置为溶液。滴加稀盐酸 有大量气泡产生 NaOH已经变质 NaOH部分变质 提示： 当物质的组成可能有多种成分，进行鉴别时，需要把影响鉴别的杂质除去。 讨论： 1.本实验中，是除去Na2CO3，还是先除去NaOH? 2.使用什么药品？化学反应原理是什么？ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样品少许放入试管中，加水配制为溶液。滴加稀盐酸。 有大量气泡产生 NaOH已经变质 取样品少许放入试管中，加水配制为溶液。滴加过量的CaCl2溶液后，滴加无色酚酞溶液 有白色沉淀产生 溶液变为红色 NaOH部分变质 有白色沉淀产生，溶液不变色 NaOH全部变质 我校在整理实验室时，同时也发现了一瓶年代久远的氢氧化钙。这瓶氢氧化钙固体是否变质？请你设计实验进行探究。 提出问题： 年代久远的氢氧化钙固体是否变质？ 猜想与假设： →全部是Ca(OH)2 →是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 →全部是CaCO3 制定计划： 讨论，如何验证上述猜想？ 交流： 氢氧化钙若暴露在空气中(或年代久远)，就会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 鉴别氢氧化钙是否变质，主要是检验有无碳酸钙存在。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3的鉴别方法： 猜想1:氢氧化钙没有变质 猜想2:氢氧化钙部分变质 猜想3:氢氧化钙全部变质 设计实验 实验步骤 实验现象 实验结论 Ca(OH)2已经变质 取样品少许放入试管中，滴加稀盐酸 有大量气泡产生 Ca(OH)2部分变质 溶液变为红色 有大量气泡产生 取样品少许放入试管中，加水振荡，静置，取上层清夜，滴加无色酚酞溶液；在底部的剩余固体中滴加稀盐酸 Ca(OH)2全部变质 溶液不变色，有大量气泡产生 20．某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是 ；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是 ．【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质：（1） ； （2） 。 实验步骤 实验现象 实验结论 Na2CO3 + Ca(OH)2=NaOH + CaCO3↓ 可能有碳酸钠 取适量滤液于试管中并加入足量稀盐酸 若有气体产生 若无有气体产生 滤液中有碳酸钠 滤液中无碳酸钠 能与碱（氢氧化钙）反应 能与酸反应生成二氧化碳气体. 20.某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入