热点13　酸碱中和滴定及其拓展应用公开课.pptxVIP

热点13　酸碱中和滴定及其拓展应用;考向一　酸碱中和滴定;二、实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 1.滴定前的准备;2.滴定;[典例1]下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL B.锥形瓶用蒸馏水洗净后需干燥或润洗才能盛装待测溶液 C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用于配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高;;归纳总结 常用量器的读数 (1)平视读数(如图1):实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体,读取液体体积时,视线应与凹液面最低点保持水平,视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线,视线定读数”)。 (2)俯视读数(如图2):当用量筒测量液体的体积时,由于俯视视线向下倾斜,寻找切点的位置在凹液面的上侧,读数高于正确的刻度线位置,即读数偏大。 (3)仰视读数(如图3):读取滴定管数值时,由于仰视视线向上倾斜,寻找切点的位置在凹液面的下侧,因滴定管刻度标法与量筒不同,故读数偏大。;[对点精练1](2020·浙江1月选考)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图(已知lg 5=0.7)。下列说法不正确的是(　 　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3;;;;必备知能;四、使用指示剂及终点时颜色变化;[典例2] 绿矾(FeSO4·7H2O)试剂含量的标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿矾试剂样品,分别溶于水配制成20.00 mL溶液,编号为①②③④。分别用0.040 56 mol·L-1 的KMnO4标准液滴定,滴定数据记录如表2。 表1 表2;;思维建模 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后半滴××标准溶液后,溶液变成××色,且半分钟内不恢复原来的 颜色。;下列说法正确的是(　 　) A.试样在甲中溶解,滴定管选乙 B.选用淀粉溶液作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时, 即达到滴定终点 C.丁图中,滴定前滴定管的读数为(a-0.50)mL D.对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图 所示,则测得的结果偏小;;[对点精练4] 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢原溶液于烧杯中,加水稀释成250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。 Ⅰ.若需配制浓度为0.10 mol/L的KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取　　 　　 g KMnO4 [已知M(KMnO4)=158.0 g/mol]。? Ⅱ.配制该标准溶液时,下列仪器中不需要用到的有　　　(填序号)。? ①天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管;[对点精练4] 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢原溶液于烧杯中,加水稀释成250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。;[对点精练4] 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢原溶液于烧杯中,加水稀释成250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (3)重复滴定三次,平均消耗KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　。?;[对点精练4] 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测