2022年高二化学期中资料包.docxVIP

2022 年高二第二学期期中资料包 考点 1. 核外电子排布 1、下列说法正确的是（ ） A．原子核外电子排布式为 1s2 的原子与核外电子排布式为 1s22s2 的原子化学性质相似 B．Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 C．基态铜原子的最外层的电子排布图： D．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强版权所有 【解答】解：A.1s2 是 He 元素属于 0 族元素，1s22s2 是 Be 元素属于第 IIA 族元素，二者性 质不同，故 A 错误； B．铁为 26 号元素， Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5，故 B 正确； C．Cu 元素为 29 号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层的电子 4s1， 最外层的电子排布图为，故 C 错误； D．电负性最大的非金属元素为 F，F 不存在含氧酸，故 D 错误； 故选：B。 2、下列说法中正确的是（ ） A．[Ne]3s2 表示的是 Mg 原子 B．3p2 表示第三能层有 2 个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p 能级容纳的最多电子数依次增多 【解答】解：A．[Ne]3s2 核外有 12 个电子，原子中质子数等于电子数，所以该原子有 12 个 质子，为镁原子，故 A 正确； B.3p 代表第三电子层 p 能级，3p2 表示第三电子层的 3p 能级填充了两个电子，3p 还有 3s 能 级，所以 3p2 不表示第三能层有 2 个电子，故 B 错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以 1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大，故 C 错误； D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相等，都是 3 个，最多容纳电子数都是 6 个，故 错误；故选：A。 考点 2.  元素周期表和元素周期律 1、某元素+2 价离子的电子排布式为[Kr]4d2，该元素在元素周期表中位于（  ） A．ⅡB 族  B．ⅥB 族  C．ⅣB 族  D．ⅡA 族 【解答】解：某元素+2 价离子的电子排布式为[Kr]4d2，则原子的核外电子排布为[Kr]4d25s2，价层电子数为 4，位于周期表 d 区，为ⅣB 族元素。故选：C。 2、已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确 的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C 【解答】解：短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，其核外电 子总数相等，则 a﹣2＝b﹣1＝c+3＝d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序 数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属，C、D 为非金属。 A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则原子半径： B＞A＞C＞D，故 A 错误； B．A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，则原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 错误； C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电 荷数 a＞b＞d＞c，则离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故 C 正确； D．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，则第一电离能：D＞C＞A＞B，故 D 错误。 故选：C。 3、比较下列大小（填“＞”“＜”“＝”） ①半径：F﹣ Na+ ②未成对电子数：NO ③酸性：H3PO4 H2SO4 ④碱性：NaOH KOH ⑤稳定性：H2S H2Se ⑥元素电负性：N O ⑦能量：2Px Py ⑧轨道数目：6S 4f。 【解答】解：①具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则半径：F﹣＞Na+ ②N 的 2p 轨道上有 3 个未成对电子，O 的 2p 轨道上有 2 个未成对电子，则未成对电子数： N＞O ③非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4 ④金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH ⑤非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：H2S＞H2Se ⑥非金属性越强，电负性越大，则电负性 N＜O ⑦同一能级上电子的能量相同，则能量：2Px＝Py ⑧s 能级有 1 个轨道，f 能级有 7 个轨道，则轨道数目 6S＜4f 考点 3. 元素推断 1、如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有 80 个质子． （1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：A ，B ，C ， （2）A、B、C 的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。 （3）E 为 （填“