高三一轮复习《电解池》PowerPoint 演示文稿.ppt

第六章 化学反应与能量;重难点：电解的工作原理及其应用。;1．电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。 2．电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。 3．电解原理在金属防腐方面的应用。 ;第一课时 电解池;一、电解池;3、形成电解池的条件;⑵、两个电极的类型 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅传导电子，不参与电极反应 活性电极(除铂、金外的金属)：既可以传导电子、若作阳极可以参与电极反应 5 电解池中电子的流向及离子的移动方向 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。 ;6、电解池工作原理（电解质溶液导电的 ;8、离子放电顺序：;分析电极反应(用惰性电极时)的一般思路：;（1）电解水型 电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、NaOH,Na2SO4等溶液时其电极反应式为：;（2）电解电解质型 、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时;（3）放氢生碱型 电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。;（4）放氧生酸型 电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶 液等。;二、电解原理的应用; 若电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ ; (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . ;（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。;;二、电解原理的应用;应用二：粗铜的电解精炼;;电解精炼铜原理：;制取金属钠;电解熔融氯化钠制钠;制取金属铝;冶炼铝设备图;第二课时：金属的腐蚀与防护;知识梳理·题型构建;知识梳理·题型构建;不纯的金属与电解质溶液接触 时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。如钢铁在潮湿的空气中生锈;3 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较;;五、金属的防护方法;（2）外加电源的阴极保护法 将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个电极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近于零，从而起到保护作用，这种方法称为外加电源的阴极保护法。此法主要用于防止土壤，海水及水中金属设备的腐蚀。;规律小结;下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .;电解池、电解精炼池、电镀池的比较; 例1 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.;O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－;例3 ： 某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，相对分子质量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。;练习：用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg;阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如： CuCl2==Cu+Cl2↑;提示：;泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-