2018版高考化学一轮复习教案第30讲 盐类的水解.docxVIP

- - PAGE 10 - 第 30 讲 盐类的水解 【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。 实质 考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第 147 页 [核心知识大通关] ??弱酸的阴离子→结合H＋ 盐电离―→? ?? ?―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离 ??弱碱的阳离子→结合OH－?? 程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。 特点 规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 中性 强酸弱碱性 NH Cl、 Cu(NO ) 4 3 2 是 NH＋、Cu2＋ 4 酸性 弱酸强碱盐 CH COONa、 3 是 CH COO－ 、 HCO－ NaHCO 3 3 3 碱性 表示方法——水解离子方程式(1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。 (2)四类型盐的水解方程式的书写 ①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如 NH ·H O、H CO )也不写成其分解产物的形式。 3 2 2 3 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如 Na CO 的水解离子方程式：CO2－＋H O HCO－＋OH－。 2 3 3 2 3 ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例如：FeCl 的水解离子方程式为Fe3＋＋3H O Fe(OH) ＋3H＋。 3 2 3 ④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“ ===”，标“↑”“↓”等。 例如：NaHCO 与 AlCl 混合溶液的反应离子方程式为3HCO－＋Al3＋===Al(OH)↓＋3CO ↑。 3 3 小题热身 3 3 2 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。( ) (3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。( ) 某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( ) 将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含Fe3＋数为 0.1N 。( ) A 碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO2－＋3H O 2Al(OH) ↓＋3CO ↑。( ) 3 2 3 2 c CH COOH ·c OH－ 醋酸钠的水解平衡常数表达式为K ＝ h 3 c CH COO－ 3 。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ [考向精练提考能] 考向一 盐类水解方程式的书写 按要求书写离子方程式 AlCl 溶液呈酸性 。 3 Na CO 溶液呈碱性 2 3 、 。 NH Cl 溶于D O 中呈酸性 4 2 。 将NaHCO 溶液与AlCl 溶液混合 3 3 。 实验室制备Fe(OH) 胶体 3 。 NaHS 溶液呈碱性的原因 。 对于易溶于水的正盐M R n m 溶液，若pH7，其原因是 ； 若 pH7，其原因是 。(用离子方程式说明) 答案：(1)Al3＋＋3H O Al(OH) ＋3H＋ 2 3 (2)CO2－＋H O HCO－＋OH－ HCO－＋H O H CO ＋OH－ (3)NH＋＋D O NH ·HDO＋D＋ 3 2 3 3 2 2 3 4 2 3 △ (4)Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO ↑ (5)Fe3＋＋3H O=====Fe(OH) (胶体)＋3H＋ (6)HS－＋ 3 3 2 2 3 H O H S＋OH－ (7)Rn－＋H O HR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH O M(OH) ＋mH＋ 2 2 2 2 m 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H O H O＋＋Cl－ 2 3 ②AlCl ＋3H O===Al(OH)＋3HCl 3 2 3 ③Na CO ＋2H O H CO ＋2NaOH 2 3 2 2 3 ④碳酸氢钠溶液：HCO－＋H O CO2－＋H O＋ 3 2 3 3 ⑤NH Cl 溶于D O 中： 4 2 NH＋＋D O NH ·D O＋H＋ 4 2 3 2 ⑥HS－的水解：HS－＋H O S2－＋H O＋ 2 3 ⑦将饱和FeCl 溶液滴入沸腾的水中：FeCl ＋3H O △ 3 3 2  Fe(OH) (胶体)＋3HCl 3 A．①②③④ C．②③⑤⑥⑦ B．①②③ D．全部