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《无机化学》课程教学大纲 一．课程的性质与目的 无机化学是化学的一个分支，是高等学校化学、化工、药学、轻工、材料、纺织、环境、冶金地质等类有关专业的第一门化学基础课。本课程的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基础知识。其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题、自学无机化学书刊的能力。因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继化学及其它课程打下基础。 二．教学基本要求 1. 在教学过程中，注意运用辩证唯物主义观点和科学思维方法阐明问题，结合科技和学科发展的实际，适当反映现代无机化学的新知识、新领域，注意理论联系实际，培养学生分析问题和解决问题的能力。 2. 基本要求大体划分三个层次：“了解”（或“学习” ）、“理解”（或“熟悉” ）、“掌握”（或“学会”、“能” ），这三个层次的要求依次提高。 三．教学内容 1. 理论部分 （1）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。了解影响多相反应速率的因素。 （2）化学平衡 掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡(含分级解离平衡)、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。 能用平衡常数（Kθ）进行有关计算。能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。能用氧化数法、离子电子法配平氧化还原方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向；会应用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。能计算配体过量时配位平衡的组成， 能进行配位平衡与弱电解质的解离平衡、与沉淀溶解平衡、与氧化还原平衡组合起来的计算。 （3）化学反应中的能量关系 会△fHmθ计算化学反应的△rHmθ△rSmθ△rGmθ应。并会用△rGm判断化学反应的方向。 （4）物质结构 初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。熟悉s、p、d原子轨道的角度部分和伸展方向（不要求作图）。掌握原子核外电子分布的一般规律和各区元素原子价层电子结构的特征。会从原子半径、价层电子结构和有效核电荷了解元素的性质。熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。 从价键理论理解共价键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。熟悉分子或离子的空间构型与常见杂化轨道类型的关系。了解分子轨道理论，并用于说明一、二周期同核双原子分子是否存在及结构、磁性。 了解晶体、非晶体的概念及晶体的缺陷。掌握不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体、混合型晶体）的结构特征及其与物质性质的关系。理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。 了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。 掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论和晶体场理论。 2. 元素化学 主族元素：熟悉常见元素的单质和重要化合物（氧化物、卤化物、氢化物、硫化物、氢氧化物、含氧酸及其盐等）的典型性质，某些重要单质、化合物的制备方法，了解元素酸碱性、氧化还原性在周期系中的变化规律。 过渡元素：了解通性；熟悉钛、钒，铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌分族等重要化合物的性质。 通过元素化学的学习，应会判断一般化学反应的产物，并能正确书写反应方程式。 四．评价与考核方式 期末考试: 100% 五．教材与主要参考资料 教材：《无机化学》(第四版)，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝，颜秀茹，崔建中，王建辉，秦学，王兴尧等修订，高等教育出版社出版，2010年。 主要参考资料：《无机化学学习指导》，天津大学无机化学教研室编，颜秀茹主编，高等教育出版社出版，2010年。 教学日历 学期 教学讲课周 教学内容 讲课学时 第 一 学 期 第1周 第1章 绪论, 化学反应中的质量关系和能量关系 第2章 化学反应的方向、速率和限度 3 1 第2周 第2章 化学反应的方向、速率和限度 4 第3周 第3章 酸碱反应和沉淀反应 4 第4周 第3章 酸碱反应和沉淀反应 第4章 氧化还原 3 1 第5周 第4章 氧化还原 4 第6周 第4