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《分析化学》课程教学大纲 教学大纲 分析分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门课程。主要内容分为两部分：第一部分为化学分析，主要包括滴定分析和重量分析。第二部分为仪器分析，主要包括电化学分析、光谱分析和色谱分析。 本课程要求学生掌握化学分析和仪器分析的基本知识和基本理论。熟悉定性定量分析方法。了解各类分析方法所使用的仪器的工作原理和基本构造。为从事各专业工作打下良好的理论基础。 总学时为72学时。其中化学分析为32学时，仪器分析为40学时。学分4.5。 教材选用李发美主编《分析化学》（第七版），人民卫生出版社2011年出版。 一、内容与要求 第一部分 化学分析 第一章 绪论 （1学时） 分析化学的任务、作用、分析化学的发展、分析化学的方法分类、分析过程和步骤，以及分析化学的学习方法。 掌握：分析化学的分类。 熟悉：分析化学的任务和作用。 了解：分析化学的发展趋势及其在药学有关各专业中的作用。 第二章 误差和分析数据处理 （5学时） 与误差有关的一些基本概念：绝对误差和相对误差、系统误差和偶然误差、准确度和精密度。误差的传递。提高分析结果准确度的方法。有效数字和运算法则。数据统计处理基本知识。 掌握：误差产生的原因和减免方法，准确度和精密度的表示方法，误差的传递。 熟悉：逸出值的取舍和计算结果。 了解：系统检验的方法；难点误差的传递。 第三章 滴定分析法概论 （3学时） 滴定分析的特点和基本概念。滴定分析对化学反应的要求和滴定方式。标准溶液配制和标定，基准物质，标准溶液浓度和表示方法，滴定分析计算公式。水溶液中各型体的分布和分布系数计算。 掌握：滴定分析的特点和对反应的要求，标准溶液的配制和标定，基准物质的条件，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。 熟悉：滴定分析的计算公式，分布系数和平衡浓度的计算。 第四章 酸碱滴定法 （8学时） 一元酸碱溶液的pH计算、一元弱酸弱碱溶液的pH计算、多元弱酸弱碱的pH计算、两性物质溶液的pH计算和缓冲溶液的pH计算。酸碱指示剂：指示剂变色原理、指示剂的变色范围、影响指示剂变色范围的因素、常用的酸碱指示剂和混合指示剂。滴定曲线和影响滴定突跃范围大小的因素：强酸强碱的滴定、强碱（酸）滴定弱酸（碱）和可行性判断、多元酸（碱）的滴定和可行性判断。滴定终点误差。标准溶液和基准物。滴定方式。 非水酸碱滴定的基本原理：溶剂的性质（离解性、酸碱性、极性、均化效应和区分效应），溶剂的分类和选择。酸的滴定和应用示例，碱的滴定和应用示例。 掌握：酸碱水溶液pH值计算的最简式。酸碱指示剂的选择原则。准确滴定的判定条件和滴定终点误差的计算。非水滴定法的基本原理、溶剂的性质、溶剂的两个效应，非水滴定溶剂的选择，以冰醋酸为溶剂，高氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。 熟悉：各种类型的酸碱滴定方法。 了解：酸碱水溶液中氢离子浓度计算的近似式和精确式，非水滴定中用甲醇钠作为标准溶液滴定弱酸的原理和方法；难点滴定终点指示剂的选择；多元酸（碱）或混酸（碱）的滴定及含量计算。 第五章 配位滴定法 （5学时） 配位滴定法对反应的基本要求。配位滴定法的基本原理。配位平衡原理和计算：配合物的稳定常数，各级配合物浓度的计算，配合物的副反应系数的意义和计算，配合物的条件稳定常数的意义和计算，配位滴定曲线的计算和影响滴定突跃的因素，化学计算点pM的计算，指示剂颜色转变点pMt的计算和滴定终点误差的计算。金属指示剂的作用原理和常用金属指示剂。滴定条件的选择：单一离子测定的最高酸度、最低酸度和最佳酸度的选择，混合离子分步测定时滴定条件选择。标准溶液，应用和示例。 掌握：EDTA滴定的基本原理。各种副反应系数、条件稳定常数和配位滴定终点误差的计算。金属指示剂的作用原理。 熟悉：常用金属指示剂，钙、镁、锌和铝等金属离子的滴定方法和条件；了解返滴定法、置换滴定法和间接滴定法在配位滴定中的应用。 难点：各种副反应系数的计算、条件稳定常数的计算和滴定终点误差计算。 第六章 氧化还原滴定法 （6学时） 氧化还原滴定法的特点。条件电位的基本概念和影响条件电位因素和有关计算。氧化还原反应进行的程度和氧化还原反应进行的速度。氧化还原滴定曲线的计算，四类氧化还原指示剂。滴定前试样的预处理。碘量法的基本原理，标准溶液的配制和标定，确定滴定终点的方法和应用示例。其他氧化还原滴