氨基酸的解离和等电点_陈建华.docxVIP

来源网络整理，仅作为学习参考 来源网络整理，仅作为学习参考 PAGE 1 /116 氨基酸的解离和等电点_陈建华 建华 作为蛋质白华本构件的基酸氨进行酸解性离h3 ·, 除有具基外还佼有基氨例如甘氨酸, ,所 以是种一性两解质电: , 既能 , 又 能进行碱性解一离 。 未解离前是以两性离子式n 形chc00 z 存在 ,在不的同+ p h 值 环下境h z , 进 如行下两种不同解的离工 1 3` n c h z h cooh 井hh 一3 `nc h ,ooc zz 孚h 一nchco 、o 圣 i ,即在氢离子浓度较低的碱环性境下言丛本`上是放质子出呈正子离状 态, ,呈负子离状态“” , 在离氢子度浓较 ,高的性环酸境下 : ,它本从上收质吸子 ,有只氢离子在浓适度中时“ 才它要主。 以两离性子(中性分戈子)态状存在 。 面上所之以加上基 上本基本” , 要主 ,” 是 为因不管。 在哪种环境下3 十 z , 除了 基本解离过程以外 , 都还有少量与“ ” 过 程相反的解离过程c 一ooh 上怎于,钧{j氢离子浓度才算适呢中?这与氨基酸的两个解离基团 解的离数常有关果我们把如h nch 于, co 看成是一个元弱二具酸有二个可解离的hl于o k: , 即 h 和的’ — n h3 + 上h 的那 么: }3 工` n c 江icoho 孚 h 3: 十z 到c ijcoo 一+h + 十(1) (2 ) zk 2 h 3 十ch z n oc o 一 :、ziicoo一卜 hhnc-续把以上 两方程中式的正 离负和子两性离子 ,卜 分别用 来源网络整理，仅作为学习参 PAGE 来源网络整理，仅作为学习参 PAGE 10 /116 考 h a_ ’ , a 一 , i七、代替, 则 电 离平衡ij 有 :十 k , = 〔ha 〕〔11 〕:h〔a〕卜(3) , k z 〔a〕〔h〕h〔a 〕(4) 两相式得 : 乘k ,k , 一 华子六气二〔以nl z a a〔一二八 ` j ( 5) , 甘氨若酸主要以两离性子状存态在所程 只由有少欣存在i等电胃 点(5), ,则方程式( ’一 1) 左向的程过和住方(式 。2 )i句的右过。 。而 产且生的haa 和不能有哪一方占优势于是有等了电点的概念!川两性解电质(氨基酸)其在正离子度和负离浓子浓度等相时的 ph 这 z 样有 : 〔h 〕一创卜 瓦灭万 ,6( ,, `p 一, 合 `kp`卜 pk 一 z , 7,` 氨。丛的等电酸点与氨胶本墓身浓的无度关 · 只两与个基的团离常解数或p(k值)有关. 如甘 氨酸的pk 一 2 ;. 4 3 ,pk — 9 z 06 , , .故 pl一 579 。当 环境ph6 时基它本以负子离状态, 存在 而, , 当p 本基以正子离状态存在 。 。目前 国内外的物生学化教材 关于氨推酸的解离和等点的电论述妇 : , 本丛上不出此执 。然 实际上还在存首许多显而见的易问题等 电点时溶液电内荷是怎样平衡的?性离两 子和正 、负 离各子多少?占电等点是如何实现的呢?是是不氨酸墓于水溶时就达到等电?点 h p 墓氨酸水溶浪的何求如? ,得ph 随氨越浓酸改变吗度?. , ·等等 , 。 由于两性电质的解解离是 。一个比复较的杂问 在题础基化中也学没深有讨入论过 ,, 在生物化学中就显得更困难了不 讨论 性两电解的质解离 将 有于对碍氨篆理酸化性质的解理 , 产一些生概念杖糊 。 。 所以 , , 氨 荃酸的解离和等电这点两分部容内来是历生物化学教学中的难 点。 文想木通过理论推导来 阐明氨基酸理的化性质 1 。用推导结果回以答上问题 , 等电 点时溶液的内电荷是样怎平衡的正? 甘氨、酸处于等电点时负 子离浓度相等 , 丁 几通是它们所带的正` 。卜 、负 电荷相互消抵两6; 性离子本身就是电中性的子积离 k , `净电荷为;零所只以有 1 刹;正荷电 `〔 〕h 公 10 , m 。由 水于的留’ 是个常数(, 10 ’ ) , 以所o〔h 二=, ~ 〔h〕0 斗 s1 m 。这 看样来。整 个溶液中}梦正{ 电荷的 h 比带负电荷的o ,h 数口 要多得多 , i 汉容带有将正电荷, , 之所以会出现上的面疑问是因为我在们讨论等点电只时注把意力放主要对在甘象氨,酸和氢离浓子度上考没虑到有其它还离子的存只在注意了达平到衡的ph 而没考虑是, 怎样到达平衡的加入其它电解质0 使h〔〕达到 1 〔任〕以, 十一 。其 ,实要 达到等电点时的 , p h , 不 是把甘氨酸溶于水就可以的pl、6 。 ,定一要再, , 调 节溶液的hp m 时 , 。使 之逐达所到 正是由于这种电解质的加入, 卜 在 - ` 产 了相生应浓