第一章原子结构与元素性质测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

第一章 原子结构与元素性质 测试卷 一、单选题(共15小题) 1.氧离子中电子的运动状态有（　　） A． 3种 B． 8种 C． 10种 D． 12种 2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　) A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6 C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数(　　) A． 只能是7 B． 只能是15 C． 是11或15 D． 是11或13 4.下列有关化学用语书写错误的是(　　) A． S2－的核外电子排布式：1s22s22p6 B． 碳原子的价电子轨道表示式： C． 碳－14的原子组成符号：C D． Cl－的结构示意图： 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是(　　) A． X、Y 元素的金属性XY B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 6.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（　　） A． K、Na、Li B． N、O、F C． As、P、N D． F、Cl、S 7.下列说法正确的是(　　) A． 所有金属元素都分布在d区和ds区 B． 元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C． 最外层电子数为2的元素都分布在s区 D． s区均为金属元素 8.下列说法中正确的是(　　) A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B． p电子云是“8”字形的 C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 9.下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　) A． 道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B． 汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的 C． 卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D． 玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱 10.从电负性角度看，下列各组元素原子间最易形成离子键的是(　　) A． H、F B． Ca、S C． Na、Cl D． K、O 11.第N电子层所含能级数、原子轨道数分别为(　　) A． 3、9 B． 4、12 C． 5、16 D． 4、16 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　) A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B． X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 C． X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 13.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有(　　) A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 14.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　) A． R的氧化物都能溶于水 B． R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3 C． R都是非金属元素 D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应 15.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④ 二、填空题(共3小题) 16.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B