高一化学元素推断专题.pdfVIP

. 元素推断专题 3.1周期表推断 元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。未来仍然会以位-构- 性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。 一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小的而且相近的稀有 气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。第 1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为 第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。 二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律 构造 位置 性质 1．对于主族原子而言：电子层数=周期数； 最外层电子数=主族的族序数=最高正价。 2 ．在元素周期表中： 由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3.2 原子构造与元素性质推断 一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数 8 最高正价 最低负价 8 2 ．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价； 3 ．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的 1 化合价有+1、+3 、+5、+7和 价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合 价有 2 、+4 、+6价。 二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2 ．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ； . . . 3 ．族序数等于周期数3倍的元素： O ； 4 ．周期数是族序数2倍的元素： Li ； 5 ．周期数是族序数3倍的元素： Na ； 6 ．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7 ．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8 ．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9 ．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素： P 、Li 10 ．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素： O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1 ．特殊的元素 ①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高 的元素： C ； ②常温下呈液态的非金属单质元素： Br ； ③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素： Al ； ④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元 素：N ； ⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化 物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥用于做半导体材料的元素： Si 。 2 ．具有10电子构造的特殊粒子： 分子：Ne 、H 、H O 、NH 、CH 等。 2 3 4 + 2+ 3+ + + 阳离子： Na 、Mg 、Al 、NH 、H O 等。 4 3 3 2 -   阴离子： N 、O 、F 、OH 、NH 等。 2 四、 成键特