电解的原理课件.ppt

电解的原理课件 第一页，课件共10页 钠和氯气的反应 ２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H(298K)=-822.3KJ.mol-1 NaCl → Na ? 想一想 热化学方程式: ↑ 能量 (如电能) 第二页，课件共10页 电解熔融氯化钠 １.接通电源前、后，熔融氯化钠中的Na+和Cl－各向哪个方向移动？ 　 石墨电极 铁电极 熔融氯化钠 Na+ Cl- ２.移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ 第三页，课件共10页 Ｎa+ 还原反应 2Ｃl-→ 氧化反应 （阳极） （阴极） (-)铁电极 (+)石墨电极 +e- Cl2↑ +2e- 熔融氯化钠 Na Cl Cl 石墨电极 铁电极 2NaCl = 2Na+Cl2↑ 通电 Na 电解池的组成 直流电源 固体电极材料 熔融电解质 或电解质溶液 Cl2 发生氧化反应的电极叫阳极,发生还原反应的电极叫阴极 →Na Ｎa+ +e- 第四页，课件共10页 H2O H+ + OH- 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通电 思 考 第五页，课件共10页 H2O H++OH- ↓阴极 →阳极 4OH-→O2↑+2H2O+4e- 氧化反应 4H++4e-→2H2↑ 还原反应 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通电 水的电离与电解 第六页，课件共10页 电 离 电 解 条 件 过 程 特 点 联 系 电解质溶于水或受热 熔融状态 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子 阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。 通电 只产生自由移动的离子 发生了氧化还原反应产生了新物质 电解必须建立在电离的基础上 例2NaCl=2Na+Cl2↑ 例NaCl=Na++Cl- 第七页，课件共10页