化学分析电子教案.pptxVIP

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2021-12-03 发布于北京
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化学分析电子教案.pptx

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第三章　滴定分析 ;;;学习目标;重点：;第一节　概述 ;　　标准滴定溶液（或滴定剂）：在滴定分析过程中，确定了准确浓度的用于滴定分析的溶液。;　　滴定：用滴定管将标准滴定溶液逐滴加入到盛有一定量被测物质溶液中的操作过程。;　　当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点(以sp表示)。;　　指示剂：能改变颜色的试剂。;　　终点：滴定时指示剂突然改变颜色的那一点称为滴定终点（以ep表示)。;　　终点误差：由滴定终点和化学计量点不一致所引起的误差。;　　?二、滴定分析法分类和滴定方式　　1.滴定分析法的分类;　　2.滴定方式;　　?三、滴定反应具备的条件　　凡能满足下述要求的反应都可采用直接滴定法。其条件是：;思考与练习;　　?二、学习思考　　1.什么是滴定分析? 　　2.什么是标准滴定溶液? 　　3.什么叫化学计量点、滴定终点、终点误差? 　　4.滴定分析对化学反应有哪些要求? 　　5.常用的滴定方式有哪几种?各在什么情况下采用?;第二节　标准滴定溶液;　　?二、标准滴定溶液浓度的表示方法　　1.物质B的物质的量浓度　　标准滴定溶液的浓度常用物质的量浓度表示。 cB＝nB∕V　（表示B的浓度时，必须标明基本单元）　　待测物质的基本单元的确定：;基本单元的规定：;　　2.滴定度　　用TB／A表示：是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。　　用TA表示：是指每毫升标准滴定溶液相当于溶质的质量。　　?三、标准滴定溶液的配制与标定　　1.直接法　　试剂：基准物质。　　主要仪器：分析天平和容量瓶。　　操作：准确称取基准物质→溶解→转移至容量瓶中→定容→摇匀。　　2.间接法　　试剂：分析纯试剂　　操作：配制成接近于所需浓度的溶液 ,用基准物质（或另一种标准溶液）来确定它的准确浓度（标定）。;思考与练习;　　?二、学习思考　　1.滴定分析计算的基本依据是什么？　　2.标定NaOH溶液时邻苯二钾酸氢钾的和草酸都可以作基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？M（KHC8H4O4 ）＝204.2g／mol；M（H2C2O4·2H2O ）＝126.1g／mol 　　3.分析纯试剂可以直接用来配制标准滴定溶液吗？;第三节　滴定分析中的计算;　　?二、滴定分析中的计算;思考与练习;　　?二、学习思考　　1.物质的量浓度与滴定度之间如何换算？　　2.如何理解TB/A和TA两种表示方法？;习题;Thank You !