2021高中化学选修4弱电解质电离和水解图像习题汇总.docxVIP

PAGE 1 PAGE 1 高二化学假期作业（1）（10.23） 题目中【】全为浓度 1.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．若10a12，则X、Y都是弱碱 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 2.常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是(　　) A．该硫酸的浓度为1 mol/L B．b点所示溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-) C．V＝40 D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O) 3.以向10 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例 a点：离子浓度大小：________________________________________________________________ b点：离子浓度大小：________________________________________________________________ c点：离子浓度大小：________________________________________________________________ d点：离子浓度大小：________________________________________________________________ e点：离子浓度大小：________________________________________________________________ 4.(双选)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中：c(NHeq \o\al(＋,4))c(SOeq \o\al(2－,4))c(H＋)c(OH－) B．b点所示溶液中：c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－) C．c点所示溶液中：c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．d点以后的溶液中可能出现：c(SOeq \o\al(2－,4))c(NH3·H2O)c(OH－)c(NHeq \o\al(＋,4)) 5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B．滴定至P点时，溶液中： c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 6．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．M点溶液中：[OH－][NHeq \o\al(＋,4)][NH3·H2O][H＋] B．N点溶液中：[NHeq \o\al(＋,4)][Cl－][NH3·H2O][OH－] C．P点溶液中：[NHeq \o\al(＋,4)]2[CH3COO－]＋[NH3·H2O] D．Q点溶液中：2[Cl－]＝[CH3COOH]＋[NHeq \o\al(＋,4)] 7．(2020·徐州模拟)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．点①所示溶液中：[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－] B．点②所示溶液中：[H＋][Cl－][ClO－][HClO] C．点③所示溶液中：[Na＋]＝2[ClO－]＋[HClO] D．点④所示溶液中：[Na＋][ClO－][Cl－][HClO] 8.常温下，向0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2＝10－7.2 mol·L－1，HPOe