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高锰酸钾法的应用及有关计算;一、高锰酸钾法的应用;2.间接滴定法测定Ca2+;3.返滴定法测定软锰矿中MnO2 ;4.水中化学耗氧量CODMn的测定;4.水中化学耗氧量CODMn的测定;5.有机物的测定;1.用KMnO4法沉淀工业硫酸亚铁的含量时，称取样品1.3545g。溶解后，在酸性条件下用 =0.09280mol/L的高锰酸钾溶液滴定时，消耗37.52mL，求FeSO4?7H2O的含量（质量分数）。;2.用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5836g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4溶于稀H2SO4中，用 =0.05052mol/L的标准滴定溶液滴定，消耗25.60mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数。;3.含MnO2的试样0.5000g，在酸性溶液中加入0.6020g Na2C2O4，过量的Na2C2O4在酸性介质中用28.00mL =0.0200mol/L的标准溶液滴定，求试样中MnO2的含量。;配制700mL =0.10mol/L的高锰酸钾标准溶液，应称取固体KMnO4多少克？若以基准物H2C2O4?2H2O标定，每份应称取草酸多少克？{M(H2C2O4?2H2O)=126.07 g/mol };例2：称取纯K2Cr2O7 0.4903g ，用水溶解后，配成100.0mL溶液。称取此溶液25.00mL，加入适量H2SO4和KI，滴定时消耗24.95mL的Na2S2O3溶液，计算Na2S2O3溶液物质的量浓度。
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