九年级化学中考科学探究题专题复习优质课课件.pptVIP

例3 例3 解： 利用化学式的计算 例4 例4： 例4 解： 利用化学式的计算 例5 例5： 例5 解：方法（1）： 例5 方法（2）关系量法： 例5 方法（3）用排除法解： 用直观一看便知， 例5 例5 化学方程式计算 有关化学方程式的计算 不纯物质的计算(杂质不参加反应) 纯物质的计算 混合物的计算 多步反应的计算 化学方程式计算 化学方程式计算步骤： 设未知数， 书写正确的化学方程式， 计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。 化学方程式计算 例1 例1：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。 例1 解:设该金属的相对原子质量为x 化学方程式计算 例2 例2：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝 例2 解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x 例2 给的56克铁粉是不纯的，杂质中有能和稀盐酸反应产生氢气，而在同质量情况下比铁产生氢气要多的物质。 例2 选项A，碳和酸不反应，A不可能。 选项C，铜和酸不反应，C不可能。 例2 例2 为了产生2克氢气，加入物质的质量不能大于56。 化学方程式计算 例3 例3：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。 例3 解： 高温 例3 例3 说明： 化学方程式计算中，有无数据计算、含杂计算、反向思维计算，要反复练习这些类型的题目。 ①该小组参照资料，设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。 甲同学认为上述实验是可行的。其共同 原理是__________________________； 乙同学提出质疑，认为上述实验还不足 以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是__________________________________； 丙同学针对乙的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______________________________________________。 ②丁向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察___________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。 常见题型四：反应速率改变的探究 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 探究六【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。 【进行实验】下图是他们进行实验的装 置图，气体发生装置中A仪器名称是_____， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是______________。 【实验记录】 试验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1 g水泥块 1 gMnO2 时　间 165秒 46秒 【结论】该探究过程得出的结论是_________。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_______________是否改变。 H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)。 【假设】 _____________________________。 【实验方案】 _____________________________。 操作 装置 现象 1.取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜棒上 2.分别向①和②中注入15 mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中 约1 min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 3.把铜丝插入①中 ①中有大量气泡产生，约5 min后不再有气泡产生；此时②中仍有少量气泡产生 探究七某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率影响。 铜 铜 回答下列问题： (1)仪器的①名称是________，仪器③的名称是______； (2)仪器②中实验的目的是________________； (3)根据上述实验，可以得出的结论是________________； (4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______________________。