2022年中考化学总复习全国九年级化学二轮复习：第1讲溶液笔记(PDF版).pdfVIP

溶液 一、溶液概念 1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 无色、透明、液体不是特征 2、组成： m 溶液 =m 溶质 +m 溶剂 溶质 碘酒（碘酊） I2 医用酒精（ 75% ） 乙醇 生石灰溶于水 Ca(OH) 2 五水合硫酸铜（ CuSO4 2 4 ·5H O ）溶于水 CuSO 2 4 4 2 4 Zn 加入稀 H SO 中 ZnSO (H SO ) 二、浊液 1、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，例：泥水 乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的混合物，例：油水混合物 2、特征：不均一、不稳定、混合物、久置分层 3、洗涤剂去油污：乳化作用 汽油去油污：溶解原理 三、溶液形成中能量变化 溶于水温度降低： NH4 NO3 升高：浓硫酸、 NaOH 固体、生石灰 溶于水温度不变： NaCl 四、溶液分类 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液，叫做该溶质的 饱和溶液。 2、判断溶液是否饱和：在同一温度下继续加此溶质，观察是否能溶解。 3、转化 ①加溶剂 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温 Ca(OH) 2 温度相反 4、①饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②同温度同溶质时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 五、固体溶解度 1、定义：在一定温度下，固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位： g 2、影响因素：温度 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如 KNO 3； 少数物质的溶解度受温度的影响较小，如 NaCl ； 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如 Ca(OH) 2 六、溶解度曲线 1、含义： 曲线上点→某物质在该温度下溶解度，对应饱和溶液； 曲线下方→不饱和溶液； 曲线交点→两物质在该温度下溶解度相等。 2、溶液状态变化 处于 A 点状态的溶液，进行如下变化 A 点移动方式 升温 向右平移 降温 向左平移至曲线，再沿曲线下移 增加溶质 / 蒸发溶剂 垂直上移至曲线，不再变动 增加溶剂 垂直下移 3、结晶方法 饱和溶液→析出晶体→饱和溶液（对应温度下） 降温结晶（冷却热饱和溶液） ：溶解度受温度影响较大的物质 蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质 除杂： KNO 3(NaCl) ：降温结晶 NaCl(KNO3) ：蒸发结晶 七、气体溶解度 1、是比值，无单位 2、影响因素： 温度升高，气体溶解度减小； 压强增大，气体溶解度增大 八、溶液的