溶液的质量分数.pptx

课题3 溶液的浓度温故而知新1. 溶液的组成?+溶剂质量2. 溶液质量 = 溶质质量 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。 实验9-7在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-5药品:水10mL 硫酸铜仪器:试管 滴管浅蓝蓝色颜色:深蓝想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？ 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1 2 3 浅0.5g10g10.5g较深1g11g10g10g 2g深12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？　接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式： 纯度=纯净物质量／混合物质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量一、溶质的质量分数1、概念： 溶质质量与溶液质量之比。2 计算公式： 溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数12310.5g4.8%浅10g0.5g10g1g11g9.1%较深10g2g12g16.7%深[实验9－6]溶质质量 溶剂质量溶液中溶质质量分数90g10%10g80g20%20g溶质质量溶质的质量分数100%溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量24Kg150Kg126Kg 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解:氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3 =55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？一般通过加水稀释二、稀释问题： 稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解：设稀释后溶液的质量为x。50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？ 练习把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x 100g×98%=(100g+x) ×10% x=880g 答：略溶液质量100%溶质的质量分数溶质质量小结：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。 计算公式：溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。 同学们下去后，请思考：（1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意要点。溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取