【人教版】20版化学《高中全程学习方略》选修31.1.2.pptVIP

【补偿训练】 　　1.(2020·盐城高二检测)某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了(　　) A.泡利原理　　 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例 【解析】选A。p能级有三个轨道,据泡利不相容原理,每个轨道最多排2个电子,故p能级最多排6个电子,不可能排7个,故违背泡利原理。 2.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 (　　) A.Na:1s22s22p53s2 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.N:1s22s22p3 D.Si:1s22s22p63s23p2 【解析】选A。基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布,故A正确。 3.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是 (　　) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 【解析】选B。各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍,支撑这一结论的理论是泡利原理,故选B。 　知识点二　基态原子核外电子排布的表示方法? 1.表示方法: 实例 每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子 含义 电子 排布图 K:[Ar]4s1 实例 为了避免电子排布式书写过于烦琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 含义 简化电子 排布式 K:1s22s22p63s23p64s1 实例 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 含义 电子排布式 实例 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的图示 含义 原子结构 示意图 实例 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫电子式 含义 电子式 Al:3s23p1 实例 主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即最外层电子排布式 含义 价电子 排布式 2.电子排布式书写方法的两点认识: (1)简单原子的核外电子排布式:按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的轨道中。例如,7N:1s22s22p3,17Cl:1s22s22p63s23p5。 (2)复杂原子的核外电子排布式:先按能量从低到高排列,然后再把同一层的电子排到一起。如26Fe,先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6,然后,将同一层的电子移到一起,即1s22s22p63s23p63d64s2。 【特别警示】核外电子排布常见错误 (1)在写基态原子的电子排布式时,常出现以下错误: ① (违反能量最低原理) ② (违反泡利原理) ③ (违反洪特规则) (2)当出现d轨道时虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,即将能层低的能级写在前,而不能按填充顺序写,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布式:[Ar] 3d104s1;价电子排布式:3d104s1。 【合作探究】 (1)(思维升华)电子排布式的书写顺序=电子排布顺序吗?为什么?(宏观辨识与微观探析) 提示:电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序。 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序,而电子排布式的书写规则是按能层的顺序,能层中的能级按s、p、d、f的顺序排布。 (2)(思维升华)价电子排布式等于最外层电子排布式吗?举例说明。 提示:价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。例如:Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,价电子排布式为3d54s2。 【典例示范】 【典例】(1)(2019·全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题: ①Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为______________。? ②比较离子半径:F-__________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。? (2)(2017·全国卷Ⅲ节选)Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是__________。? (3)(2018·全国卷Ⅱ改编)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________,?基