高中化学_第一节 铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

人教版必修一《第三章 铁 金属材料》 第一节 铁及其化合物（第三课时） ——铁盐与亚铁盐 教学设计 【核心素养发展目标】 1.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表达。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。发展学生“宏观辨识与微观探析”能力。 2.以铁及其化合物知识的学习为代表，从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，并建立认知模型，丰富研究物质的 思路和方法。发展学生“证据推理与模型认知”能力。 3.结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 【教学重点】铁盐和亚铁盐的转化， Fe3+的检验 。 【教学难点】Fe 、Fe2+ 、Fe3+转化模型的建构。 【教学准备】 药品：FeSO4、FeCl3溶液、KI溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、铁粉。 实验用品：试管（6支）、药匙、胶头滴管、试管架。 （以上仪器和药品各12组） 【教学方法】 启发式教学 、（实验）探究式教学 【学习方法】 自主学习、实验学习、小组讨论学习 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 方法导引 创设情景 引入课题 主题一： 实验探究 Fe3+ Fe2+的检验 找出含有铁元素的物质，标在下表中。 引入：铁元素是人体必需的一种微量元素，对人体的生命活动有着非常重要的意义。如果人体缺少铁元素，就会有“贫血”症状，这时医生会给你开这样的补血药（图片展示）。我们看到补血药都是“亚铁盐”。为什么不是铁盐呢？如何鉴别铁盐和亚铁盐？两者在性质上有什么区别与联系？这节课我们就来探究这两个方面的问题。 对于 Fe3+ 和Fe2+我们学过哪些鉴别方法？ 溶液颜色 加氢氧化钠溶液 Fe3+ Fe2+ 除了上述方法，还有哪些方法可以用来鉴别 Fe3+ 和Fe2+呢？我们阅读课本68页“实验3-2”。 溶液显红色的原因是什么呢？ Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3（红色） 归纳： Fe3+ 和Fe2+的检验方法 【思考1】Fe2+遇到KSCN溶液不变红，怎样能让该溶液显红色呢？ 【讲解】 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 的书写和配平技巧。 【思考2】若向溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红色，能否判断原溶液含有Fe2+ ？ 【板书】： Fe3+ 和Fe2+的检验方法 【归纳】：Fe2+检验：先加KSCN溶液不变色,再加氯水变红色，可以推断原溶液中含有 Fe2+。 完成“铁及其化合物”分类。 倾听，思考。 独立思考，汇报展示。 阅读课本，分组实验、观察并记录现象、展示并交流汇总现象、结论。 独立思考，分组实验：继续向未变色的溶液中加入加入氧化剂——氯水。 观察记录现象，分析实验原理。 独立思考，回答问题。 记录、整理笔记。 让学生了解元素化合物部分的学习方法;分类的观点和氧化还原的观点。为本节课学习做好铺垫。 激发学生学习兴趣，对本节课学习充满期望。 复习上节课内容，为本节课学习奠定基础。 透过现象看本质：掌握 Fe3+的检验方法。 加深学生思维，引出 Fe2+的检验方法。 学生通过书写离子方程式，掌握氧化还原反应方程式书写，强化化学用语规范使用。 加大思维深度，强化Fe2+检验时试剂顺序。性质 引导学生建立学习模型。 主题二： Fe3+ 和Fe2+的相互转化 【过渡】刚才在Fe2+的检验时，我们是加入了氧化剂，把 Fe2+转化Fe3+，间接检验了Fe2+。我们知道，Fe3+和Fe2+通过还原剂和氧化剂可以实现相互的转化。（引导学生从化合价的角度进行思考 ） 【实验探究】 现有药品： FeSO4溶液、FeCl3 溶液、酸性高锰酸钾溶液、铁粉、KI溶液，请设计实验，实现Fe3+和Fe2+的相互转化。小组交流讨论。 问题1、以上物质哪些有氧化性？哪些物质有还原性？ 问题2、Fe2+转化为Fe3+需要加入氧化剂还是还原剂？ Fe3+转化为Fe2+呢？ 请根据分析，选择合适的药品完成Fe3和Fe2+之间相互转化。 【归纳】：实验方案设计 1、Fe3+ 转化为 Fe2+：向少量FeCl3溶液中加入铁粉，充分反应后，观察实验现象。 2、Fe3+转化为 Fe2+：向少量FeCl3溶液中加入几滴KI溶液，观察实验现象。 3、Fe2+ 转化为 Fe3+ ：向少量FeCl2溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象。 【设问】以上反应的化学原理是什么呢？请写出上述反应的离子方程式。 【讲解】教师点拨、讲解离子方程式书写技巧。 【实验结论】 【过渡】通过以上学习我们知道，Fe3+和Fe2+之间可以相互转化， Fe2+具有还原性，容易被氧化剂氧化。请从氧化还原的角度回答以