南大自测题选解(下册).docxVIP

1 时，其电导率 1． 298K ，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol · kg 1 增加到 0.1mol ·kg (A) 减小 ， m 增加 (B) 增加 ， m 增加 (C) 减小 ， m 减小 (D) 增加 ， m 减小 答： (D) 在整个浓度范围， 随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围 3 .在 298K 的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是： (A) Al 3+ (B) Mg 2+ (C) H + (D) K + [ 答 ](C) H + 的极限摩尔电导率较其他离子大得多  和摩尔电导率 m 将： 随浓度的增加而增加， m 总是减小 7. 1 1.0 mol · kg K 4 Fe(CN) 6 溶液的离子强度为 (A) 15 mol · kg 1 (B) 10 mol · kg 1 (C) 7 mol · kg 1 + 4- (D) 4 mol · kg 1 7. (B) K 4Fe(CN) 6 → + Fe(CN) 4K 8. 质量摩尔浓度为 m 的 FeCl3 溶液（设其能完全电离） ，平均活度系数为 ，则 FeCl3 的活度 a 为 (A) 4 m (B) 4 4 m 4 (C) 4 4 m (D) 27 4 m 4 O O O m O m m m 8. (D) 第九章 4. 某电池在 298K 、 pO 下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 r H m 为： (A) ＝ 100J (B) ＞ 100J (C)＜ -100J (D) ＝ -100J 4. (C) r G m r H m T r Sm r H m Q R 0 ， r H m Q R 100J 5. 电极 Tl 3+， Tl +/Pt 的电势 O 1＝ 1.250V ，电极 Tl + /Tl 的电势 O 2＝ -0.336V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 O 3 为： (A)0.305V (B)0.721V (C)0.914V (D)1.586V 5. (B)(1) Tl 3+ + 2e- = Tl + r GmO,1 2F 1O (2) Tl + + e- = Tl r GmO, 2 F 2O (3) Tl 3+ + 3e- = Tl r GmO, 3 3F 3O ∵ (3)=(1)+(2) ∴ r Gm,O 3 3F 3O r Gm,1O r Gm,2O F (2 1O 2O ) O 2 O O 2 1.2 5 00 .3 3 8 V 得 1 2 3 3 3 0.7 2 1 3 第十章 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： (A) 阳 变大； 阴 变小 (B) 阳变小； 阴 变大 (C) 两者都变大 (D) 两者都变小 (A) 极化使阳极电势更正，阴极电势更负 以石墨为阳极，电解 0.01mol · kg-1NaCl 溶液，在阳极上首先析出： (A) Cl 2 (B) O 2 (C) Cl 2 与 O2 混合气体 (D) 无气体析出 已知： O (Cl 2/Cl － ) ＝ 1.36V ， (Cl 2 )＝0 O (H 2O/O2)＝ 1.229 V ， (O2)＝ 0.8V 6. (A) (Cl 2 ) O (Cl 2 | Cl ) RTF ln a(Cl ) (Cl 2 ) 1.36 RTF ln 0.01 0 1.478V (O2 ) O (H 2 O | O2 ) RTF ln a( H )(O2 ) 1.229 RTF ln 10 7 0.8 1.615V 所以 Cl 2 先放出 第十一章 8. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k＝ k2(k1 /2k4)1/2 则该反应的表观活化能 Ea 与各基元反应活化 能的关系： (A) Ea＝ E2 ＋1/2(E1 －2E4 ) (B) Ea＝ E2＋ (E1－ E4)1/2 (C) Ea＝ E2＋ 1/2(E1－ E4) (D) Ea＝ E2 (E1/2E4)1/2 (C) 用阿仑尼乌斯式处理 k＝k2 (k1/2k 4)1/2 即可得 9. 某等容反应的热效应 QV =50kJ ·mol 1 ，则反应的实验活化能 Ea 值为 (A) E a ≥ 1 1 50 kJ· mol (B) E a ＜ 50 kJ· mol (C) E a = 50 kJ· mol 1 (D) E a = 无法确定 ≥ 50 kJ· mol 1 9. 答 (A) Ea Ea’=QV Ea = Ea’+Q V∵Ea’0∴Ea 反应 A ＋B P 的初始浓度和初速如下： － 3 1.0 2.0 3.0