人教版高中化学必修一第2讲：-化学计量在实验中的应用-(学生版).docxVIP

人教版高中化学必修一第2讲：-化学计量在实验中的应用-(学生版) 人教版高中化学必修一第2讲：-化学计量在实验中的应用-(学生版) PAGE 人教版高中化学必修一第2讲：-化学计量在实验中的应用-(学生版) 化学计量在实验中的应用 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量溶度 知识点一. 物质的量: 物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与碳12中含有的碳原子数相同. 微观粒子包括:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等. 阿伏加德罗常数:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用×1023表示. 物理量 单位 标准 单位符号 质 量 （m） 千克 国际千克原器 kg 物质的量（n） 摩 尔 阿伏加德罗常数（NA） （约 ×1023） mol 知识点二. 摩尔质量 1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量. 符号为 M. 2. 单位: 3. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系: 联系:在数值上相等. 区别:①概念不同 ②单位不同,摩尔质量的单位为g/mol,相对原子（分子）质量的单位为1,一般不写出. 知识点三. 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm.数学表达式:. 标准状况:通常将0℃,×105Pa时的状况称为标准状况. 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积. 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 知识点四. 物质的量浓度（CB） 1.物质的量浓度. （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位:mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 表达式: 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 A. 检验是否漏水. B. 配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项: = 1 \* GB3 ① 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. = 2 \* GB3 ② 使用前必须检查是否漏水. = 3 \* GB3 ③ 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 4．误差分析 原理: (1)称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因: ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀,导致称量物质的实际值是大于称量值； ②称量时游码忘记归零； ③调整天平零点时,游码放在了刻度线的右端,等等. 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因: ①直接称热的物质,含有水份,称的重,实际质量却小； ②砝码有残缺； ③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质,等等. (2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低. (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低. (4)容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高. (5)在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高. 物质的量与其他量的转化 n= n= 例1. 下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约×1023个原子 B．含有约×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 解析:1mol任何物质都含有约×1023个粒子,而不一定是×1023个原子. 答案:A 例2. g H2O的物质的量是多少 的质量为多少克 解析:利用公式n=及其变式进行计算. 答案: 60g 例与多