解离平衡与缓冲溶液.docVIP

解离平衡与缓冲溶液 解离平衡与缓冲溶液 PAGE 解离平衡与缓冲溶液 解离平衡与缓冲溶液 一 .实验目的 1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。 2,学习试管实验的一些基本操作 3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能 4,掌握酸度计的使用方法 二 . 实验内容 1.同离子效应 步骤 现象 解释和方程式 (1)1mL L NH3·H2O +1d酚酞→ +NH4Ac（饱和）→ 溶液变为红色 溶液由红色变为浅红 NH3·H2O?NH4++OH-为碱性，加入NH4Ac后NH4+增加使平衡向逆反应方向移动，碱性下降 （2）1mL L HAc + 甲基橙→ +NH4Ac(饱和) → 溶液变红色变 溶液由红色变为橙黄色 HAc?H++Ac-为酸性 加入NH4Ac后Ac-增加，使平衡向逆反应方向移动，酸性下降 2.盐类的水解 (1)试剂 pH(试纸测定) 解释和方程式 LNaAc(aq) 8 Ac-(aq)+H2O(l)?HAc(aq)+OH-(aq) Ac-水解使溶液中C(OH-)C(H+)，pH7 LNH4Cl(aq) 6 NH4+(aq)+H2O(l)?(aq)+H+(aq) pH7 LNaCl(aq) 7 NaCl(aq)=Na+(aq)+Cl-(aq) Na+和Cl-对C(OH-)和C(H+)无影响 去离子水 7 H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq) C(OH-)=C(H+)，pH=7 步骤 现象 解释和方程式 (2) L 1mol/LNaAc +1d酚酞→ 加热至沸→ 溶液先变红， 后红色加深 Ac-+H2O?HAc+OH- OH-遇酚酞变红，水解反应是吸热反应，升高温度平衡右移 (3)观察 mol/L Fe(NO3)3加入几滴6M硝酸及加热后的颜色 常温下为微黄色 加热后溶液快速变为黄色，加硝酸则黄色褪去 Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3 加热后黄色快速加深说明加热有利于盐类水解，加入硝酸后平衡左移，颜色变浅 （4））试管中加入3滴L BiCl3加入2mL水，再加入L的HCl 有大量白色浑浊产生 加入HCl后浑浊逐渐消失 BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl产生白色沉淀 加入HCl平衡左移，沉淀溶解 （5）在一支装有1mL L CrCl3的溶液中加入1mL LNa2CO3 产生蓝灰色浑浊，同时有大量气泡产生 3H2O+2Cr3++3CO32-_=3CO2↑+ 2Cr(OH)3↓，Cr3+和CO32-发生了双水解 （6）在一支装有1mL L Al2(SO4)3的溶液中加入1mL LNaHCO3， 验证产物是Al(OH)3 而不是Al(HCO3)3 产生白色沉淀，并有大量的气泡产生 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+与HCO3-发生双水解，Al(OH)3与HCl反应无气泡，而Al(HCO3)3与HCl反应有气泡，把沉淀与HCl反应没有气泡，证明是Al(OH)3 （7））在一支装有1mL LNH4Cl的溶液中加入1mL LNa2CO3,把红色石蕊试纸放在试管口 红色试纸变蓝，产生大量气泡 2NH4++CO32-=2NH3↑+H2O+CO2↑ NH4+和CO32-发生了双水解反应，产生氨气和二氧化碳 3.缓冲溶液 编号 配制缓冲溶液（用量筒各量取） pH测定值 pH计算值 1 L)+NH4ClL） 10 2 HAcL)+NaAcL） 6 3 HAcL)+NaAcL） 4 编号 配制缓冲溶液（用对号量筒量取） pH(酸度计） pH计算值 4 HAcL)+NaAcL） 加溶液L）约10滴 加溶液L）约20滴 5 量取50mL的去离子水 加溶液L）约10滴 加溶液L）约20滴