2018年中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性质第9讲质量守恒定律课件.pptVIP

* 第9 讲 质量守恒定律 近三年广东中考考点分布及分值 2015年 2016年 2017年 难易度 1.质量守恒定律(认识) 选择2分 填空3分 选择2分 填空3分 容易 2.说明化学反应中的质量关系(理解) 填空3分 中等 3.定量研究对化学科学发展的重大作用(认识) 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 参加 质量 (1)内容：________化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)理解： ①质量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、体 积等其他物理量的守恒。 ②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。 种类 数目 质量 ③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质 质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了 气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。 (3)微观解释(原子的“三不变”)：在化学反应前后，原子 的________、________、________均保持不变。所以，化学反 应前后各物质的质量总和必然相等。 2．化学反应中的“变”与“不变” 质量 数目 种类 化合价 温馨提示 1．若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密 闭容器中进行。 2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。 ( ) × √ 2．化学反应前后分子总数不一定变化。( ) 质量守恒定律的应用 1．求化学式、原子个数或元素符号 依据是化学方程式“===”两边各种原子种类和数目必须相 等。 例如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学 式为________。 H2O 2．求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。 例如： (1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g，其中原混合物 中 KClO3 的质量是________g。 9.6 24.5 1.5 (2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗 反应物 A 的质量为________g。 镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化 学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍 然遵循质量守恒定律 3.解释化学反应前后质量增加或减少的现象 不正确 例如：镁条在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于镁条 的质量，因此这个反应不遵循质量守恒定律。这种说法正确吗？ _______。原因是_______________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．NH4ClO4 发生分解反应时不可能生成 CO2。( ) 2．铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律。 ( ) √ × 质量守恒定律的应用 粤题1：(2017年广东)现有反应：2Cu(NO3)2 2CuO＋ O2↑＋4X↑，则 X 的化学式为( )。 B．NO2 D．N2O3 A．NO C．NH3 答案：B 粤题2：(2017 年广东)微观示意图可形象地表示微粒发生 的变化。 (1)请在下图第二、三个方框中，把 NH3 在纯氧中燃烧(4NH3 ＋3O2 2N2＋6H2O)的微观粒子补充完整： (2)第三个方框中的物质属于__________(填“单质”“化 合物”“纯净物”或“混合物”)。 答案：(1) (2)混合物 粤题3：(2016 年广东)下图是某反应的微观示意图。 请回答： (1)B 框中的物质属于________(填序号：①化合物、②单质、 ③纯净物、④混合物)。 (2)此反应的化学方程式为__________________________， 此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。 答案：(1)②③ (2)2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O