高中化学：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解课件 人教版选修4.pptVIP

主题1：依据盐类的水解，如何判断盐溶液的酸碱性？ 甲 强酸强碱盐(如NaCl、KNO3等)不水解，溶液呈中性 乙 强酸弱碱盐(如NH4Cl、FeCl3等)水解溶液呈酸性 丙 强碱弱酸盐(如CH3COONa、Na2CO3等)水解溶液呈碱性 丁 弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由水解生成的酸、碱的相对强弱来决定，如NH4F溶液呈酸性，NH4CN溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性 主题2：强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？强碱弱酸的酸式盐中存在着哪些平衡？ 乙 NaHSO3溶液中电离强于水解，NaHSO3溶液呈酸性 丙 NaHSO4为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性 [例1]　下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4　　　　　　 B．Na2CO3 C．HCl D．CuCl2 [答案]　D 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否有弱碱的阳离子或弱酸的酸根阴离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。 1．试判断下列酸式盐溶液的酸碱性。 ①NaHCO3　②NaHS　③Na2HPO4　④NaHSO3　 ⑤NaH2PO4 解析：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： (1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。 答案：①②③呈碱性，④⑤呈酸性。 [例2]　下列各方程式中，属于水解反应的是 (　　) A．CO2＋H2O H2CO3 B．OH－＋HS－ S2－＋H2O C．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ D．S2－＋H2O HS－＋OH－ [解析]　A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，为酸碱中和反应；C项，为HS－的电离而不是水解。 [答案]　D (1)不能把电离方程式看成水解方程式。 如HS－的电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋， HS－的水解：HS－＋H2O H2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见的错误有： ①把“ ”误写为“===”。 如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的， 正确的为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。 如Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的， 正确的为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 2．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是 (　　) A．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 解析：B为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。 答案：A [例3]　物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 (　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 [答案]　C 比较相同浓度的溶液pH大小的方法： (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸弱酸强酸弱碱盐。 碱性：强碱弱碱强碱弱酸盐。 3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：同浓度的三种盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HXHYHZ。 答案：C * * * 返回