高一化学必修2期中复习课件 （正定中学 校内资料）.pptVIP

7.原电池正负极判断？ 例9.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此 电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 放电 充电 例9.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此 电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn C 8.金属性强弱判断？ 例10. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 ( ) A. X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X C 9.会设计原电池装置？ 例11. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 A 10.构成原电池，反应速率加快 例12.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是 ( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 D 例13.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 ( ) B 11.氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极: 正极: 总反应： b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负极 : 正极: 总反应： ? 2H2+4OH－－4e-＝4H2O O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e- =2H2O 2H2＋O2＝2H2O 甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极 上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH- 电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O 12.有关原点池的计算问题 例14．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 13.化学反应速率的计算 例15．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。 注意体积，时间单位 14.会比较化学反应速率的大小 例16. 反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 例17.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 15.影响化学反应速率