初中化学溶液知识点总结(共4页).doc

-本页为文档封面页，页内均可修改编辑- -本页为文档封面页，页内均可修改编辑- 初中化学溶液知识点总结(共4页) PAGE 初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 （2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点： = 1 \* GB3 ①是否为均一、稳定的混合物； = 2 \* GB3 ② 一种物质是否溶解于另一种物质中。 （3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色。 （4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3、溶液的组成 = 1 \* GB3 ①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 = 2 \* GB3 ②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。 = 3 \* GB3 ③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 ≠质体积+溶剂体积 4、溶液中溶质、溶剂的判断 = 1 \* GB3 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 = 2 \* GB3 ②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 = 3 \* GB3 ③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。 = 4 \* GB3 ④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 ? 注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌； 　5. 影响因素溶解的因素有： = 1 \* GB3 ①温度 = 2 \* GB3 ②溶质颗粒大小 = 3 \* GB3 ③ 搅拌 　6.乳浊液 定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。 基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。 乳化作用：乳化剂所起的作用。 7.溶解时吸热或放热现象 溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4） 溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3） 　　二、饱和溶液、不饱和溶液 　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 注意： = 1 \* GB3 ①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。 = 2 \* GB3 ②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液 = 3 \* GB3 ③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。 2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液） 3、与浓溶液、稀溶液的关系 同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 　　4、转化 　　?一般规律：?饱和→不饱和：加溶剂、升温 　　? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度 特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温 　　? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度 　三、溶解度（符号S） 1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现