初中化学常见物质的除杂总结(共3页).doc

-本页为文档封面页，页内均可修改编辑- -本页为文档封面页，页内均可修改编辑- 初中化学常见物质的除杂总结(共3页) PAGE 初中化学常见物质的除杂总结 概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 初中化学除杂、提纯方法及例题 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 1 物理方法 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。 如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。 eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2 化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练习 4、下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： 〔Ba(NO3)2〕 [Mg(OH)2] 〔K2CO3〕 〔MgSO4〕 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如:硫酸锌（ZnSO4）固体中含有少量硫酸铜（CuSO4）杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉（Zn），再过滤除去被置换出来的铜（Cu），蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量杂质硫酸铜（CuSO4）（ ） Zn 练习6 将混有少量铁粉（Fe）和锌粉（Zn）的硫酸铜晶体（CuSO4）溶于适量水，充分净置过滤，结果是 ( ) 滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳（CO）中含有二氧化碳（CO2）时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠（NaOH）的溶液。 · 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙（CaO）中含有碳酸钙（CaCO3），可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 化学方程式：CaCO3CaO + CO2 归纳总结： 常用除杂方法： 物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。 化学方法：沉淀法、气化法、置换法、吸收法、溶解。 理解与提高 气体除杂原理： 转化法：杂质与某种物质反应，生成被提纯物。 吸收法：气体除杂常用吸收法。 吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液 固体除杂原理： 过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型。 3. 液体除杂原理： 沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，要求对物质的溶解