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选修四定时检测（时间：60分钟） 姓名 分数 一、单项选择题（每题6分，共42分） 1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为? （??? ） A．氢氧燃料电池?? B．锌锰电池?????? C．镍镉电池?? D．铅蓄电池 2、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3、判断下列离子方程式书写正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸混合：H++OH-=H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2O C．用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－+CO2=CO32-+H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 4、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 5、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC 6、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－) 二、非选择题（每空2分，共58分） 8、（12分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是?__________________、 ?_____________________????? 、__________________________________。 （2）溶液中共有?? ????????种不同的粒子。 （3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是______、 ??????? 9、（14分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空： （1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。 （2）滤纸B上C点的电极反应式为： ， 滤纸B上发生的总反应方程式为： 。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： ； CfKa bAc d C f K a b A c d B e 10、（16分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒·夏特列原理。请回答下列问题： （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数