2021年四大滴定归纳总结.docVIP

2021年四大滴定归纳总结 2021年四大滴定归纳总结 PAGE / NUMPAGES 2021年四大滴定归纳总结 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1.定义：用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知物质量浓度碱（或酸）实验办法。 2. 酸碱中和滴定原理 （1）实质：H+ +OH－= H2O （2）原理：在中和反映中使用一种已知物质量浓度酸（或碱）溶液与未知物质量浓度碱（或酸）溶液完全中和，测出两者所用体积，依照化学方程式中酸碱物质量比求出未知溶液物质量浓度。 （3）核心： ①精确测定两种反映物溶液体积； ②保证原则液、待测液浓度精确； ③滴定终点精确鉴定（涉及批示剂合理选用） （4）酸、碱批示剂选取 二、中和滴定所用仪器 ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。 ① 酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。 ② 碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。 三、试剂： 原则液、待测液、批示剂；批示剂作用： ①原则液：已知精确物质量浓度酸或碱溶液； ②待测液：未知物质量浓度酸或碱溶液 ③通过批示剂颜色变化来拟定滴定终点。 ④批示剂选取：变色要敏捷、明显，普通强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。 四、中和滴定操作（以原则盐酸滴定NaOH为例） Ⅰ、准备： （1）滴定管：————精准到小数点后两位如：24.00mL、23.38mL ①检查酸式滴定管与否漏水 ②洗涤滴定管后要用原则液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处气泡 ③注入原则液至“0”刻度上方2~3cm处 ④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度如下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 Ⅱ、滴定：（4）滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是先后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出成果。 Ⅳ、注意点： ①滴速：滴加速度先快后慢，背面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同步眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S内颜色不复原，此时再读数。 ②终点判断：当最后一滴刚好使批示剂颜色发生明显变化并且半分钟内不恢复本来颜色，即为滴定终点。 五、中和滴定误差分析 原理：滴定待测液浓度时，消耗原则溶液多，则成果偏高；消耗原则溶液少，则成果偏低。从计算式分析，当酸与碱正好中和时，关于系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分别表达溶液物质量浓度，溶液体积，酸或碱元数）。故c（待）=，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，因此c（待）大小取决于V（标）大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。 六、中和滴定过程中pH变化和滴定终点判断 ①酸碱滴定过程中，溶液pH发生了很大变化。若用原则强酸溶液滴定未知浓度强碱溶液，则反映开始时溶液pH很大，随着强酸滴入，溶液pH逐渐减小；当两者正好中和时溶液pH为7；当酸过量一滴时，溶液及时变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 ②依照滴定过程中pH变化及酸碱批示剂在酸性或碱性溶液中颜色变化，只要选取适当批示剂，即可精确判断中和反映与否正好进行。 在实验室里选用批示剂普通为酚酞，当用酸滴定碱时，正好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，正好中和时颜色由无色变为浅红色。普通不选取石蕊试剂，由于石蕊变色范畴太宽，且终点时颜色变化不明显，因此普通不用石蕊作中和滴定批示剂。 惯用批示剂：酚酞、甲基橙 强酸滴定强碱：甲基橙——黄色－橙色 强碱滴定强酸： 酚酞———无色－粉红 七、中和滴定实验中误差因素 酸碱中和滴定实验中误差因素重要来自如下6个方面。 （一）仪器润洗不当 1.盛原则液滴定管用蒸馏水洗涤后未用原则液润洗。 分析：这时原则液实际浓度变小了，因此会使其用量有所增长，导致c待测液（物质量浓度）测定值偏大。 2.盛待测液滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 分析：这时实际所取待测液总物质量变少了，因此会使原则液用量减少，导致c待测液测定值偏少。 3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 分析：这时待测液实际总量变多了，使原则液用量增长，导致c待测液测定值偏大。 （二）读数办法有误 1.滴定前仰望，滴定后俯视。 分析：由图1可知： 仰望时：观测液面低于实际液面。 俯视时：观测液面高于实际液面。 因此滴前仰望V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V原则液（V标=V后测－V前测）值就偏小，导致c待测液偏小。 2.滴定前俯视，滴定后仰望 分析：同理