九年级化学上册第三章维持生命之气_氧气3.4物质组成的表示式第2课时学案无答案新版粤教版 (2).docxVIP

3.4 物质组成的表示式 课题 3.4 物质组成的表示式（第二课时） 学习目标 1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。 2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。 学习重 难点 能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。 能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。 复习旧知 1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。 2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ _KIO3 ___ __H2CO3___ __ 3.回忆什么叫化合物，化学式的定义。 化合物是指 化学式是指 版块一 自主学习 （知识点） 知识点一：化合价 1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。 知识点二：2.化合价的规律： ⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价； ⑵在金属化合物中金属元素一般显___价，非金属元素一般显____价； ⑶单质中元素的化合价为_______； ⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 知识点三：化合价的表示方法：书写在元素符号的 。 【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO ▲化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明： 表示元素化合价 表示离子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- 知识点四：化合价的应用 ⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”） 【阅读】课本P86例题 ●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例） ①写元素符号（正价前，负价后）　　 ②标化合价： eq \o(\s\up 8(＋３),\s\do 3(Ａｌ))eq \o(\s\up 8(－２),\s\do 3(Ｓ)) ③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3 ④检验（根据化合物中正负化合价之和为0） 【练习】完成课本P89习题6 ⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”） 例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4） ①标出常见元素的化合价:KMnO4 ②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0 ③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。 【练习】完成课本P88习题3、4 【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？ 原子团是指 ，又叫 。 ▲常见原子团的化合价 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3 ⑶根据原子团计算某元素的化合价 计算硝酸铵中氮元素的化合价 版块二 交流展示 能力提升 （实验重点及知识的相互联系） 【课后任务】 1.背熟元素化合价口诀 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。 可变价，不可怕，具体判断和为零，单质为零要记清。 亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。 2.找出并记住表4—6中原子团的化合价。 +l价的是铵根；NH4 -1氢氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4 -2碳酸，锰酸根；CO3，MnO4 硫酸，亚硫酸，SO4，SO3 -3价记住磷酸根。PO4 【小结】化合价与离子符号的书写的区别： 化合价 离子 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去) 实例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价