《电离平衡》高三复习教案(二)水的电离.pdfVIP

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2021-08-25 发布于湖北
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第十章《电离平衡》高三复习教案（二） —— 水的电离及 pH 值【教学内容】 1．水的电离和水的离子积常数。 2 ．溶液的 PH 值及有关 PH 值计算。 3 ．酸碱指示剂及溶液 PH 值的测定。【教学目标】掌握水的离子积常数及溶液 PH 值表示的意义；掌握［H + ］、PH 值与溶液酸碱性的关系；了解指示剂的变色范围，学会 PH 值的使用方法；掌握溶液 PH 值的有关计算。【知识讲解】一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为： + －＋－ H2O+H 2O H 3O +OH 简写为 H2O H +OH 。 1．水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离度增大，［H + ］和［ OH －］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H+ ］和［ OH －］也随之减小。 + － + 2 ．当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在 H 和 OH ，只不过［H ］－ + － 2 － 3+ 与［ OH ］不相等；当向水中加入能结合水中的 H 或 OH 的物质（如 S 或 Al 时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。二、水的离子积在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H+ ］和［ OH －］的乘积叫 + －做水的离子积，即［ H ］·［OH ］= K w 。 K W 与温度有关： + －－７－７－14 25 ℃时， Kw = ［H ］·［OH ］ =1 ×10 × 1×10 =1 × 10 + －－６－６－12 100℃时， Kw = ［H ］·［OH ］ =1 ×10 × 1×10 =1 × 10 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有 H + 和 OH －。－例 1．常温下， 0.1mol/L 的某一元弱酸 HA 溶液其电离度为 1％。则该溶液中［ OH ］是多大？水的电离度为多少？解析： HA 电离产生的［ H+ ］=C α=0.1mol/L ×1%=1 ×10－３ mol/L ， 14 + －－ 14 － 1 10 －11