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金属及金属化学性质(基础)知识解说 金属及金属化学性质(基础)知识解说 PAGE / NUMPAGES 金属及金属化学性质(基础)知识解说 金属及金属的化学性质（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 知道常有金属的物理性质、特征及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响；掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。 掌握金属的活动性次序；能用金属的活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断。【重点梳理】 重点一、金属资料 金属资料包含纯金属和它们的合金。 几种常有的金属 1）常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 2）金属有很多共同的性质，如：①金属光彩；②优秀导电性、导热性；③优秀的延性、展性；④韧性好、能曲折。 常有金属的特征 1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； 2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； 3）密度差异很大：金为 19.3 g/cm3，铝为 2.7 g/cm3； （ 4）导电性差异很大：银为 100，铅仅为 7.9 ； 5）熔点差异大：钨为 3410℃，锡仅为 232℃； 6）硬度差异大：铬为 9，铅仅为 1.5 。 一些金属物理性质的比较 合金知识 1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质。合金是混淆物，合金中起码含有一种金属。 2）生铁（含碳量为 2%～ 4.3%）和钢（含碳量为 0.03%～ 2%）都是铁合金。因含碳量不一样合金的性能不一样，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、 18K 黄金、 18K 白金、钛合金等也是常有的合金。 4）合金的性能与构成合金的各成分的性能不一样。合金的硬度比构成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比构成它们的纯金属的熔点低。 【重点解说】 金属的用途要从不一样金属的各自不一样的性质以及价钱、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。由于铜的密度比银的密度小，价钱比银低好多，资源 比银丰富得多。 合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。重点二、金属活动性次序 （高清讲堂《金属的化学性质》三） 常有金属的活动性次序以下： 【重点解说】 在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性次序里，位于氢前面金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的地点越靠前，它与酸反响的速率就越大。 3. 在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来（ Na 除外）。  K、Ca、 重点三、置换反响 置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。如： Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO4=FeSO4+ H 2↑ Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO  3=2Ag+Cu(NO  3 )2 【重点解说】 1. 置换反响能够表示为：  A+BC=AC+B 2. 置换反响的特色：单质 +化合物 =单质 +化合物 1）反响物必定是单质与化合物； 2）生成物必定是单质与化合物。 重点四、金属的化学性质 （高清讲堂《金属的化学性质》 ） 1．金属与氧气的反响 铁 铝 镁 在氧气中，点燃，强烈焚烧，火 在空气中，常温下，铝表面 在空气中，点燃，强烈 反响现象 星四射，放出大批的热，生成黑 变暗（生成一层致密氧化膜） 焚烧，发出刺眼白光， 色固体 生成白色固体 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O 2=2Al 2O3 2Mg+O 2 2MgO 反响特色 都是氧化反响，生成金属氧化物，且都属于化合反响 【重点解说】 1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反响，此中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻挡氧化反响的持续进行。 2）铁、铜在湿润的空气中，常温下能够发生迟缓氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 3）镁在空气中能够点燃，强烈焚烧；铁丝在空气中不焚烧，在纯氧中能够焚烧；铜在空气、氧气中都不焚烧，但能够与氧气发生氧化反响生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反响。 2．金属与酸的反响 铁丝 铝丝 铜丝 铁丝表面产生少许气泡， 溶液由无 铝丝表面产生大批气泡，溶液颜色没 没有明展现 稀盐酸 反响 色变为浅绿色 有变化 象（不反响） 现象 铁丝表面产生少许气泡， 溶液由无 铝丝表面产生大批气泡，溶液颜色没 没有明展现 稀硫酸 有变化 象（不反响） 色变为浅绿色 化学 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl 3 +