非金属及其化合物复习学案(超级好).pdfVIP

. 富集在海水中的元素—氯 一、氯及其重要化合物 1. 氯气的性质及用途 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2 、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） (请分别写出 Cl2 和 Na 、Cu 、 Fe 的反应方程式 ) ① （产生白烟） ② （产生棕黄色的烟） ③ （产生棕色的烟） 注： 常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 。 （2 ）与非金属反应 如：① H2 ＋Cl2 2HCl （发出 色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2 ＋Cl 2 2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ② 2P ＋3Cl 2 2PCl 3 （氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl 2 2PCl 5 （氯气充足；产生白烟） 磷在氯气中燃烧产生大量 （3 ）与水反应： （4 ）与碱反应 (请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式 ) ① ② 漂白粉的漂白原理： 注意：①若 CO 2 过量则生成 Ca(HCO 3 )2 ②若向 Ca(ClO) 2 溶液中通入 SO 2 气体 ,不能生成 CaSO 3 ，因为能被 HClO 氧化。 . （5 ）与某些还原性物质反应 ①氯气与氧化亚铁的反应： ②氯气使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色发生的反应： （用于氯气的检验） ③卤族单质 X2 （X ＝Cl 、Br 、 I ）与二氧化硫一起通入水中发生的反应： 3 、氯水的成分及性质 2 2 氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl + H O = HCl + HClO ( 次氯酸 ) ， 大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中。 注意： （1 ）在新制的氯水中存在的微粒有： ；久置氯水则几乎是稀盐酸 ① 一元弱酸，比 H2CO 3 弱 ② 不稳定 :2HClO === 2HCl + O 2 ↑ （2 ）HClO 的基本性质 ③ 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。 （3 ）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2 SO 2 活性炭 2 2 （H O ） 漂白原理 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先