化学必修二全册全课件.ppt

思维激活 早在使用铜、铁之前，人们就开始使用黄金和白银作为 装饰物和货币；在历史上，“青铜器时代”早于“铁器时 代”，而铝制品近百年才大量使用，这些事实说明了什么？ 与金属的活泼性和冶炼的难易有什么联系呢？ 自学导引 一、金属的存在 金属在自然界中的存在主要有两种形式，一种是游离 态，一种是化合态，其中除了 金、铂 等极少数金属外，其他 绝大多数金属都是以 化合态 存在于自然界。 二、金属冶炼的方法 一般金属的获得都需要从 化合 态还原为 游离 态，这个过 程称为金属的冶炼。根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼 的方法也各不相同，对一些不活泼金属可以直接通过 加热分 解 的方法获得。如 2HgO ===== 2Hg 2Ag ＋ ===== O 2 ↑ 。 ＋ O 2 ↑ 、 2AgO 而钾、钙、钠、镁、铝等极活泼的金属一般是用 电解 法获 △ △ 得。如， 2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2 ↑ 、 MgCl 2 ( 熔融 ) 电解 电解 4Al ＋ 3O ↑ 。而活泼性介于 ===== Mg ＋ Cl 2 ↑ 、 2Al 2 O 3 ( 熔融 ) ===== 2 冰晶石 锌和铜之间的金属一般都采用 还原剂加热还原 法进行冶炼。 所谓热还原法是指在加热条件下，利用还原剂 ( 常用的还原剂 有 焦炭、氢气、一氧化碳 及活泼金属铝等 ) 将金属从矿物中还 电解 原出来的方法。如用 H 2 还原氧化铜 (H 2 ＋ CuO 用 CO 还原 Fe 2 O 3 等。 Cu ===== ＋ H 2 O ) 、 △ 思考题 1 在冶金工业中，下列各组金属均不能用通常 ) 的化学还原剂还原制得的是 ( A ． Na 、 Mg 、 Fe B ． K 、 Fe 、 Cu C ． Fe 、 Cu 、 Ag D ． Na 、 Ca 、 Al 答案 D 三、铝热反应操作 将氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合 物上面加少量 KClO 3 固体，中间插一根用砂纸打磨过的 镁条 并点燃。该反应放出大量的热，发出耀眼的光，产生大量的 烟，反应的化学方程式为 2Al ＋ Fe 2 O 3 ===== Al 2 O 3 ＋ 2Fe 。 高温 四、金属的回收和资源保护 1 ．废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2 ．回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染 环境并缓解资源短缺的矛盾。 思考题 2 目前，工业上冶炼铝常采用的方法是 ( ) A ． CO 或氢气还原法 B ．铝热反应法 C ．电解法 D ．热分解法 答案 C 名师解惑 一、金属的化学性质 1 ．大多数金属与许多非金属单质能在一定条件下反 应，如： 2Fe ＋ 3Cl 2 ===== 2FeCl 3 2 ．部分与非氧化性的酸反应，生成盐和 H 2 ，如： Fe ＋ H 2 SO 4 ( 稀 ) ＝ FeSO 4 ＋ H 2 ↑ 3 ．部分与水在常温或加热的条件下反应，如： 2Na ＋ 2H 2 O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 3Fe ＋ 4H 2 O(g) ===== Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 高温 点燃 4 ．与其他金属的盐溶液反应，如： Cu ＋ 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 二、金属的冶炼原理及方法 1 ． 原理 用还原法把化合态的金属还原成游离态的金属： M n ＋ ＋ n e － →M 2 ．金属冶炼方法的选择与金属活泼性的关系 金属的活 动性顺序 金属原子 失电子能力 金属离子 得电子能力 主要冶 炼方法 还原剂或 特殊措施 电解法 强大电流 提供电子 热还原法 H 2 、 CO 、 C 、 Al 等加热 K 、 Ca 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Mg 、 Al Pb 、 (H) 、 Cu 强→弱 Hg 、 Ag Pt 、 Au 弱→强 热分解法 加热 富集法 物理方法或 化学方法 二、糖类的水解 1 ．实验探究 实验 步骤 取 1 mL 20% 的蔗糖溶液，加入 3 ～ 5 滴稀硫酸。水浴加 热 5 min 后取少量溶液，加氢氧化钠溶液，调溶液 pH 至 碱性，再加入少量新制的氢氧化铜，加热 3 ～ 5 min ，观 察现象并解释其原因 现象 解释 产生砖红色沉淀 蔗糖 (C 12 H 22 O 11 ) 分子中不含醛基。蔗糖溶液加酸并加热 后，水解产物中有葡萄糖生成 双糖、多糖可以在稀酸的催化作用下水解，最终生成葡 萄糖或果糖。 催化剂 C 12 H 22 O 11 ＋ H 2 O C ― ― → 6 H 12 O 6 ＋ C 6 H 12 O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 催化剂 (C 6 H 10 O 5 ) n ＋ n H 2 O