年高三总复习（专题攻略）之化学反应速率和化学平衡（下）：五. 等效平衡.docVIP

精品 Word 可修改 欢迎下载 必威体育精装版 精品 Word 欢迎下载 可修改 精品 Word 可修改 欢迎下载 【高考预测】 1.（★）等效平衡概念的建立,理解常见的等效平衡类型,掌握分析平衡问题的几种方法 2.（★）通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。 1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( ) A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC 【答案】AB 【解析】本题考查了上述“定温、定容”条件下的等效平衡规律中的第2类等效平衡问题。首先把各选项中的C都折算成A和B，再与题干相比较。选项A中把“2molC”完全转化为“4/3molA和2/3molB”，可设想分两步进行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与题干中比例一致，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再移走2/3molB，会使平衡逆向移动，A的物质的量增加（但总物质的量减小），故平衡后A的体积分数大于a%；选项B中所充入的“1molHe”不能改变各组分分压，对平衡无影响，只需分析加入“2molA、1molB”的情况即可，其分析原理与选项A类似，故平衡后A的体积分数也大于a%；选项C中把“1molB和1molC” 完全转化为“4/3molA和5/3molB”，也可假设分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再加入1/3molB，会使平衡正向移动，A的物质的量减小（但总物质的量增加），故平衡后A的体积分数小于a%；选项D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全转化为“4molA和4molB”，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%。 2. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是() A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0．4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0．5 mol H2 【答案】B 【解析】　这是一个气体体积不变的反应，加入CO和H2O的物质的量之比为1∶2时，即为等效平衡，CO的体积分数为x，由此可知A、D中CO的体积分数为x；B中相当于加入2 mol CO和2 mol H2O(g)，即相当于在原平衡的基础上再加1 mol CO，所以CO体积分数大于x；C相当于加入0.9 mol CO和1.9 mol H2O(g)，即相当于在0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)的基础上(与原平衡等效)再加入0.1 mol H2O(g)，所以CO的体积分数小于x。 【典例探究】1 【典例探究】 1．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。 请填写下列空白： (1)若a＝0，b＝0，则c＝________mol。 (2)若a＝0.5 mol，则b＝_____mol和c＝_____mol。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)________________________。 【知识梳理】 一. 等效平衡概念化学 平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的 途径无关。对于同一 可逆反应，在一定条件（恒温恒 容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、 逆反应或从中间状态开始）进行反应，