九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版.pdfVIP

九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版 【本讲教育信息 】 一 . 教学内容： 专题学习：酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别 二 . 重点、难点 根据酸碱盐、氧化物、单质之间的反应规律解决具体问题－－除杂、共存、鉴别 三 . 具体内容 1. 物质的除杂（提纯） ：“除杂”即“提纯” ，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可 将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再 如 KCl （MnO 2 ） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。 例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2 ）化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如， 要除掉 NaOH 溶液中少量的 Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去 CaCO3 沉淀，即可达到除 去 Na CO 的目的。有关的化学方程式： Na CO ＋Ca （OH ） ＝CaCO ↓＋2NaOH ； 2 3 2 3 2 3 ② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐 酸除去 NaCl 中的 Na2CO3 。Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2 ↑； ③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢 气时， 氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气， 欲得纯净干燥的氢气， 可用下列洗气装置将 氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如 H （CO 、HCl 、水蒸气） 分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶， 除去 CO 、 2 2 2 HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混 合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式： Fe＋2HCl ＝FeCl ＋H ↑；再如 CuSO （CuO ）加稀 H SO 有关的化学方程式： 2 2 4 2 4 CuO+H SO =CuSO +H O ； 2 4 4 2 ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉 Na2CO3 中混有的 NaHCO 3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO Na CO ＋ H O ＋CO ↑ 3 2 3 2 2 （3）除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时， 不得引入新杂质； 还要防止在被提纯的物质中引入新的杂 质。例如，除掉 NaOH 溶液中的 Na ，只能用石灰水： Na ＋ Ca （OH ） ＝CaCO ↓ 2CO3 2CO3 2 3 ＋2NaOH 而不能用 CaCl 溶液： CaCl ＋ Na ＝CaCO ↓＋2NaCl ，所以如果用了 CaCl 2 2 2CO3 3 2 溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl 。 不减——被提纯物质不