滴定原理的应用氧化还原滴定.doc

1. 硫化碱法是工业上制备 Na2 S2O3 的方法之一，反应原理： ＋ CO2( 该反应 H＞ 0) ，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 2NaS＋ Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2 O3 Na2 S2O3·5H2O流程如下： SO  2 Na2S、 Na2 CO3―→  ―→  ―→  ―→  ―→ Na2S2O3 ·5H2 O 吸硫装置如图所示： ①装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率， B 中试剂是 ____________，表明 SO2吸收 效 率 低 的 实 验 现 象 是 B 中 ________________________________________________________。 ②为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反 应物外，还可采取的合理措施是 ________、 ________。( 写出两条 ) (2)Na S O 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 ag KIO ( 化 2 2 3 3 学式量： 214) 固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H SO溶液，滴加指示剂，用 NaS O 溶液 2 4 2 2 3 滴定至终点，消耗 NaS O 溶液的体积为 － 1 。( 只列 VmL。则 c(Na S O) ＝ _________ mol ·L 2 2 3 2 2 3 出算式，不作运算 ) 已知： 2S O ＋I ===S O － 2 ＋2I 2 4 (3) 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na S O 浓度可 2 2 3 能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 _____________________________。 2. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙 ( 含有少量 ＋ 3 Na 、Al ＋ 3＋ 等杂质 ) 生产医药级二水合氯化钙 (CaCl ·2H O 的质量分数为 97.0%～ 99.9%) 的主要 、Fe 2 2 流程如下： 工业 CaCO―→溶解盐酸 ―→除杂氢氧化钙 ―→过滤 →滤液 酸化盐酸→蒸发结晶 3 (160 ℃ )CaCl ·2H O 2 2 (1) 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.0 ～ 8.5 ，以除去溶液中的少量 Al 3＋ 、 Fe3 ＋ ， 检 验 Fe3 ＋ 是否沉淀完全的实验操作是 ___________________________________________。 酸 化 操 作 是 加 入 盐 酸 ， 调 节 溶 液 的 pH 约 为 4.0 ， 其 目 的 有 ____________________________。 测定样品中 Cl － 含量的方法： A、取 0.75 g 样品，溶解，移液 ( 含洗涤液 ) ，在 250 mL 容量瓶中定容、摇匀； B、取 25.00 mL 上述待测溶液于锥形瓶中，滴加 K2CrO4 作指示剂； C、用 0.05 mol ·L－ 1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.00 mL 。 ①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ________。 ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 ________。 ③计算上述样品中 CaCl2·2H2O的质量分数为 _________________________________。 ④若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数偏高 ( 测定过程中产生的误差可忽 略 ) ，其可能原因： ________________________________________________________(答其中一点 )。 用高效的二氧化氯 (ClO 2 ) 替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代 物。化学小组的同学欲对用 ClO 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定 ( 假定 ClO 全部转 2 2 化为 － 30.00 mL 水样中加几滴 K CrO 溶液作指示剂，用 Cl ) ，他们进行了如下实验：向 2 4 － 1 Ag CrO 沉淀出现时，达滴定终点，此时用去 0.001 mol ·L AgNO溶液滴定，当有砖红色 3 2 4 3 mL 。 滴 定 过 程 中 先 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 AgNO 溶 液 _______________________________________________，水 样中 Cl － 的 物质 的量浓 度是 ________。 某课外活动小组测定了某