高考之化学实验选择题学案.docxVIP

《利用智慧课堂培养高中生化学学科核心素养的教学策略研究》课题组 - PAGE 2 - - PAGE 2 - “慧”眼看高考 之实验探究 【复习目标】1、通过前测题以及学情分析，准确把握实验探究题的难点。 通过与高考试题的碰撞，掌握实验探究题的考察角度和难度突破方法。 3、通过实验方案的设计，培养学生科学探究与创新意识素养。 【复习重难点】 实验探究题的考察角度和突破方法 【活动一、查问题】 时间 活动过程 4 min 前测结果分析 过渡 【活动二、明考法】 时间 活动内容及小结 20 min 【链接高考】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是___________________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________________________。 【小组活动】请同学们翻阅教材，在2 min内尽可能找到高中教材中所涉及物质的制备实验或文字信息，并平板拍照提交。 【思考与交流】下列装置中能达到实验目的的装置有（ ） A、实验室制备Cl2 A、实验室制备Cl2 D、溴苯的制备 D、溴苯的制备 E、实验室制备SO2 G、硝基苯的制备 G、硝基苯的制备 F、制备乙酸乙酯 方法点拨： 【活动三 练方法】 时间 活动内容及小结 15min 请小组合作设计实验并组装实验装置：探究SO2与可溶性的强酸钡盐反应是否能生成沉淀。若能生成沉淀，则设计实验证明沉淀的成分及形成原因；如果不能，请设计实验让其产生沉淀，试剂和药品任选。 【课堂小结】1 min 【课后练习】 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭 ________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 eq \o\ac(○,1)为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 eq \o\ac(○,2)进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象