有机化学教学课件.pptx

;第一章 绪 论 Introduction;第一节 有机化学发展简史;“生命力学说”：;有机结构理论的发展: 碳四价及碳链概念（1858年，Kekulé和Couper) 碳的四面体结构学说（1874年，Van’t Hoff和Le Bel） 共价键理论(1917年，Lewis） 等等;;第二节 有机化合物和有机化学;第三节 有机化合物的特征;第四节 有机化合物的成键方式;电负性;9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定。7月-217月-21Friday, July 9, 2021 10、低头要有勇气，抬头要有低气。09:06:1309:06:1309:067/9/2021 9:06:13 AM 11、人总是珍惜为得到。7月-2109:06:1309:06Jul-2109-Jul-21 12、人乱于心，不宽余请。09:06:1309:06:1309:06Friday, July 9, 2021 13、生气是拿别人做错的事来惩罚自己。7月-217月-2109:06:1309:06:13July 9, 2021 14、抱最大的希望，作最大的努力。09 七月 20219:06:13 上午09:06:137月-21 15、一个人炫耀什么，说明他内心缺少什么。。七月 219:06 上午7月-2109:06July 9, 2021 16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/7/9 9:06:1309:06:1309 July 2021 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。9:06:13 上午9:06 上午09:06:137月-21;化学键理论;A、形成共价键的两个电子，必须自旋方向相反 B、共价键具有饱和性 两个电子配对后就不能与第 三个电子配对 C、共价键具有方向性;;共价键的重叠方式主要有两种：;σ键;二、杂化轨道理论;B、杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目，并包含原子轨道的成分。 C、杂化轨道的方向性更强，成键能力增大。; 有机化学中接触较多的是SP3、SP2、SP三种类型的杂化轨道。;1/3S成份 2/3P成份;叁键碳原子及二氧化碳中的碳原子为sp杂化。 如乙炔HC≡CH，CO2。 ;三种原子轨道杂化的主要特点如下：;思考题： 指出下列分子结构式中每个C原子的杂化类型 （1）CH3C=CH2 （2）CH3OCH3 （3）CH3C≡CH （4）CH3CHCH3 （5） （6） ?CH2Cl;三、分子轨道理论（1932年） 要点： 1）原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。 在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。 2）分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（LCAO）而得到。分为：成键分子轨道，如σ、π轨道；反键分子轨道，如 σ*、π* 轨道；非键分子轨道。 原子轨道线性组合的原则（对称性匹配原则， 能量近似原则，轨道最大重叠原则） ;;3）在分子轨道理论中，用键级表示键的牢固程度。 键级 ＝(成键轨道上的电子数–反键轨道上的电子数)／2 一般说来，键级越高，键越稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小（反键数越多），键长越大。;共价键参数 ;;五、共价键的极性与极化性; 2）分子的极性;一、有机化合物的主要官能团 按碳原子连接方式分： ;按官能团分：;扑热息痛 ;二、共价键的断裂方式与有机反应类型：;三、有机化合物构造式的表示;将下列缩写式转换为键线式;?Bronsted酸碱理论： 要点：凡能给出质子(H+)的物质是酸，凡能接受质子的物 质是碱。酸给出质子后，剩余的部分必有接受质子的能力。;酸;酸碱强弱判断依据：;酸碱电子理论(Lewis G.N)---广义酸碱论 凡能给出电子对用来形成化学键的物种（分子、原子团或离子）皆称为碱，凡能接受外来电子对的物种皆称为酸。;把概念延伸:;介绍两个概念： 亲电试剂（electropohile）:缺电子物质，在反应过程中有接近另一分子负电荷中心的倾向，称之有亲电性，此物质称为亲电试剂。如：H+, BF3, AlCl3。 亲核试剂（nucleophile）:有孤电子对或电子云密度较高的物种,在反应过程中有亲近另一分子正电