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角度 1 关于盖斯定律的计算
【思路解析】
1840 年，瑞士化学家盖斯（ G.H.Hess,1802— 1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或
分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯
定律。
1
例如： C （s）+O2 （g）=CO2(g) H1 ＝ 393 5 kJ mol·
可以通过两种途径完成，如图表所示：
－1
C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H2 =-110.5 kJ mol·
－ 1
CO （g）+1/2O2 （g）CO2 （g）；△ H3=-283kJ mol·
根据盖斯定律：
－1 －1 1
H ＝△ H + △ H =-110.5 kJ mol· + （-283kJ mol· ）= 393 5 kJ mol· 。
1 2 3
【方法总结】
1、先观察已有热化学方程式与目标方程式的差异：
2、可通过相加或相减将目标方程式中没有， 而已有方程式中存在的物质 “消掉 ”，△H 也做相应的改变；
3、使各反应物和生成物的化学计量数与目标方程式中相应的化学计量数一致，△ H 也按相应的比例改
变。
【实例应用】
1、科学家盖斯曾提出： 不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。“ ”利
用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
① C （s，金刚石） +O2 （g ）=CO2 （g）△ H=-395.4kJ/mol
② C （s，石墨） +O2 （g）=CO 2 （g ）△ H=-393.5kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式 _____________ 。
【解析】
【对接高考】
1 2013 20
．【 年高考江苏卷第 题】 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如
Ca3 (PO4 )2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
1 (P SiO
（ ）白磷 ) Ca (PO ) 、焦炭和 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
4 可由 3 4 2 2
－1
3 4 2 4 1
2Ca (PO ) (s)+10C(s) ===6CaO(s)+P (s)+10CO(g) △H =+3359.26 kJ mol·
－1
CaO(s)+SiO 2 (s)===CaS
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