5.1 常见的酸碱与中和反应-课件.pptx

第五章 初识酸和碱 5.1 核心重点 酸,碱的定义、组成、分类； 中和反应的定义、方程式书写、用途。 一. 常见的酸和碱 1. 酸的定义与分类: 定义: 氢元素和酸根组成的化合物。 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4 H2S CH3COOH… 乙酸, 俗称醋酸 盐酸根 * 乙酸根 一. 常见的酸和碱 1. 酸的定义与分类: 分类: 物质类别 有机酸 CH3COOH 等 无机酸 H2SO4、HNO3 等 有无氧元素 无氧酸 HCl、HBr 等 含氧酸 H2SO4、H2CO3 等 氢原子个数 一元酸 HCl、 HNO3 等 二元酸 H2SO4、H2CO3等 多元酸 H3PO4 等 某酸 某化氢/氢某酸 提问: 请找出本页面中的一元无氧酸？ 一. 常见的酸和碱 2. 碱的定义与分类: 定义: 金属元素/铵根和氢氧根组成的化合物。 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3‧H2O 一水合氨 一. 常见的酸和碱 2. 碱的定义与分类: 分类: 可溶 微溶 难溶 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3∙H2O Ca(OH)2 澄清石灰水/石灰乳 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 等… 均可形成无色溶液 红褐色↓ 白色↓ 1.中和反应的定义: 酸和碱反应生成盐和水,并放热的反应。 热量变化 温度计测量, 酸 + 碱 = 盐 + 水 放热 温度计示数上升 二. 酸碱中和反应 1.中和反应的定义: 酸和碱反应生成盐和水,并放热的反应。 ☆ 酸碱性变化 指示剂检测 二. 酸碱中和反应 【经典应用】 加入盐酸体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 2.根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在2-10mL之间时： ， ②加入盐的量在l0-20mL之间时： 。 在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下: 1.试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 酸碱中和反应放热,溶液温度升高; 中和反应已结束,不再放热; 加入过量的稀盐酸使温度更快降低. 某小组同学想证明稀硫酸与NaOH溶液混合后确实发生了化学反应。 ①方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。 测定某NaOH溶液的pH, pH ____7。将一定量稀硫酸加入该NaOH 溶液中, 混合后测定其pH, 发现pH 小于7。 结论：稀硫酸与NaOH发生了化学反应, 且______过量。 ②方案二：观察__________________________________________。 (根据图示概括方案要点) ③两个方案在设计思想上的相同点___________________________。 【经典应用】 大于 硫酸 酚酞在稀硫酸与NaOH溶液混合前后的颜色变化 根据溶液酸碱性是否改变进行验证 Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl Ba(OH)2 + H2SO4 NH3∙H2O + HCl 2 = Na2S + 2H2O NaOH + H2S 2 = MgCl2 + 2H2O 3 = AlCl3 + 3H2O = BaSO4↓+2H2O = NH4Cl + H2O 请完成下列酸碱中和反应的方程式: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 【思考与练习】 NH4 OH + HCl Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl Ba(OH)2 + H2SO4 NH3∙H2O + HCl 2 = Na2S + 2H2O NaOH + H2S 2 = MgCl2 + 2H2O 3 = AlCl3 + 3H2O = BaSO4↓+2H2O = NH4Cl + H2O 请完成下列酸碱中和反应的方程式: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Mg(OH)2 Al(OH)3治疗胃酸过多 Ca(OH)2可改良酸性土壤 工业上处理废水废气等 【思考与练习】 中和反应的应用 5.1 作业 – 练习册P1-3