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2018年重庆普通高中会考化学真题及答案 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得??分 ? ? 一、选择题 1.常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)， ② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是 A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行 B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 【答案】C 【解析】 试题分析：根据反应①②③得氧化性：XO＞Z2＞R2＞M3＋，还原性：M2＋＞R－＞Z－＞X2＋，由此可判断A、B、D项错误；C项反应①配平后的离子方程式为16H＋＋10Z－＋2XO=== 2X2＋＋5Z2＋8H2O，正确。 考点：考查氧化还原反应及配平。 2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 【答案】C 【解析】A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。 3.下列有关电化学知识的描述正确的是????????????? (　　) A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 【答案】D 【解析】A项，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。所以C项错误；D项正确。 4.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是?? (　　)。 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 ? 【答案】D 【解析】萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与 原溶剂互溶。 5.下列说法正确的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液分液 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 【答案】B 【解析】 试题分析：A、溴会溶于苯；B、正确；C、都会发生反应生成沉淀；D、二氧化硅也会与氢氧化钠反应。 考点：考查物质的分离和提纯。 6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【答案】C 点拨：本题考查了有关元素及其化合物的知识，意在考查考生应用化学知识解决问题的能力。 【解析】A项，氨气具有还原性，用浓氨水检验时，通过有无白烟出现判断氯气管道是否泄漏(3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2)；B项，氢氟酸是弱酸，蚀刻玻璃时未体现其酸性；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D项，常温下浓硝酸能使活泼的铝表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜会溶于浓硝酸。 7.读下列药品标签,有关分析不正确的是(　　) 【答案】A 【解析】氯水中有强氧化性成分:HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品