循环伏安法原理及结果分析研究.pdfVIP

个人收集整理 仅供参考学习 循环伏安法原理及应用小结 1 电化学原理 1.1 电解池 电解池是将电能转化为化学能地一个装置，由外加电源，电解质溶液，阴阳 电极构成 . 阴极：与电源负极相连地电极（得电子，发生还原反应）阳极：与电源正 极相连地电极（失电子，发生氧化反应） 电解池中，电流由阳极流向阴极 . 1.2 循环伏安法 1）若电极反应为 O＋e-→R，反应前溶液中只含有反应粒子 O，且 O、R 在 溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势 ( φ平 )正得多地起始电势 b5E2RGbCAP ( φi)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如图 0 所示 . 图 0 CV 扫描电流响应曲线 2 ）当电极电势逐渐负移到 ( φ平)附近时，O 开始在电极上还原， 并有法拉第 电流通过 .由于电势越来越负，电极表面反应物 O 地浓度逐渐下降，因此向电极 表面地流量和电流就增加 .当 O 地表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值 p1EanqFDPw Ipc，然后电流逐渐下降 .当电势达到 ( φr)后，又改为反向扫描 . 3 ）随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化地 R 粒子地浓度较大，在电势 接近并通过 ( φ平)时，表面上地电化学平衡应当向着越来越有利于生成 R 地方向 发展 .于是 R开始被氧化， 并且电流增大到峰值氧化电流 Ipa，随后又由于 R 地显 著消耗而引起电流衰降 .整个曲线称为“循环伏安曲线” DXDiTa9E3d 1.3 经典三电极体系 经典三电极体系由工作电极（ WE）、对电极（ CE）、参比电极（ RE）组成 .在 RTCrpUDGiT 电化学测试过程中，始终以工作电极为 研究电极 . 其电路原理如图 1，附 CV 图（图 2 ）：扫描范围 -0.25-1V ，扫描速度 50mV/S，起始电 位 0V. 1 / 6 个人收集整理 仅供参考学习 图 1 原理图图 2 CBZ地循环伏安扫描图 图 2 所示 CV 扫描结果为 研究电极上 产生地电流随电位变化情况图 . 1）横坐标 Potential applied （电位）为图 1 中电压表所测，即 Potential applied=P(WE)-P(RE) 所有地电位数值都是相对于氢离子地电位值， 规定在标准情况下， 氢离子地 电位为 0.当恒电位仪向工作电极提供负地电位时，其电源连接情况如图 1 所示， 即工作电极与电源地负极相连， 作为阴极工作发生还原反应； 反之则作为阳极发 5PCzVD7HxA 生氧化反应 .